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    【题目】下列物质中仅有共价键的是(　　)

    A. KCl B. Cl2

    C. NaCl D. Na2SO4

    【答案】B

    【解析】A、属于离子化合物，只含离子键，故A错误；B、只含共价键，故B正确；C、只含离子键，故C错误；D、既含有离子键又含有共价键，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

    B. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞

    C. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

    D. 增大反应物浓度时，单位体积内活化分子百分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：

    已知以下信息：

    ①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

    ②R--CH==CH2R—CH2CH2OH；

    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

    ④通常在同一个碳原子上连两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称为___________________。B分子中最多共面原子数为_________。

    (2)F的结构简式为___________________。

    (3) A生成B的化学方程式为________________________________该反应类型为___________。

    (4)E、H生成I的化学方程式为____________________________________________。

    (5)已知：J比I(C11H12O3)相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件的共有__________种。

    ①苯环上只有两个取代基，

    ②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。

    (6)J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2∶2∶1，写出J的这种同分异构体的结构简式_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 化学反应能够制造出新的物质，也能制造出新的元素

    B. 明矾水解时产生的胶体粒子，可作漂白剂

    C. 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化变质

    D. 河流入海口处会形成三角洲，其原理与卤水点豆腐相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

    化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为为__________。

    （2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。

    （3）E的结构简式为____________。

    （4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。

    （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶2∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。

    （6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

    钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。

    A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

    （2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。

    （3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。

    （4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

    （5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

    下列叙述错误的是

    A．pH=1.2时，

    B．

    C．Ph=2.7时，

    D．pH=4.2时，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

    我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：

    （1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

    （2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。

    （3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

    ①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）

    A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数

    C．立体结构 D．共价键类型

    ②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N5-中的大π键应表示为____________。

    ③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

    （4）R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．0.1 mol 的中，含有个中子

    B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个

    C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子

    D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键

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