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下列变化或数据与氢键无关的是                                                                       
A.HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高
B.常温常压下,氨气在水中的溶解度是1:700
C.对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高
D.甲酸蒸气的密度在373K,101kPa时为1.335g·L-1,在293K,101kPa时为2.5g·L-1
A
HCl、HBr、HI形成的晶体都是分子晶体,其沸点随分子间作用力的增大而增大。而分子间作用力又随相对分子质量的增大而增大,A与氢键无关,其余都是有关系的,所以正确的答案选A。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质中,只含有共价键的化合物是
A.NaB.N2C.CO2D.KCl

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是
①BF3②NH3③H2O ④NH4 ⑤BeCl2
A.⑤④①②③B.⑤①④②③
C.④①②⑤③D.③②④①⑤

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(16分)I、为减少温室效应,科学家设计反应:CO2+4H2==CH4+2H2O以减小空气中CO2
(1)若有1mol CH4生成,则有      mol σ键和      mol π键断裂。
(2)CH4失去H(氢负离子)形成CH+3(甲基正离子)。已知CH+3的空间结构是平面正三角形,则CH+3中碳原子的杂化方式为       
Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁)。形成配合物时,每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键,且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。
(3)金属羰基配合物中,微粒间作用力有       (填字母代号)。
a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键
(4)羰基铁是一种黄色油状液体,熔点-21℃、沸点102.8℃。由此推测,固体羰基铁更接近于           (填晶体类型)。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式,则x=      
III.研究表明,对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物,若配位体给出电子能力越强,则配位体与中心离子形成的配位键就越强,配合物也就越稳定。
(5)预测HgCl42与HgI42的稳定性强弱,并从元素电负性的角度加以解释。
答:HgCl42比HgI42         (填“稳定”或“不稳定”),因为                     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质中既含有离子键又含有共价键的是      
A.MgCl2B.NaOHC.H2SO4D.H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质的分子中,共用电子对数目最多的是
A.N2   B.NH3C.CO2D.H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列过程中化学键发生断裂的是(     )
①碘升华       ②溴蒸气被木炭吸附       ③酒精溶于水  
④HCl气体溶于水  ⑤MgCl2溶解于水    ⑥NaCl熔化
A.全部B.②③④⑤⑥C.④⑤⑥D.⑤⑥

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质分子中一定含有π键的是
A.HClB.H2O2 C.C2H4D.CH2Cl2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)在①Ar ②干冰③SiO2 ④NH4Cl ⑤K2S⑥金刚石六种物质,按下列要求回答(填序号)
⑴只存在共价键的是       ,既存在离子键,又存在共价键的是       
⑵熔化时不需破坏化学键的是          ,熔化时需要破坏共价键的是       
⑶写出①的电子式是        ,④的电子式是       。

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