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    下列实验操作达不到实验目的的是
    B

    试题分析：A、根据氯气、溴与氢气反应的条件可比较Cl、Br的非金属性的强弱，正确；B、氯化镁溶液与氯化铝溶液均与氨气反应生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀，不能比较Mg、Al的金属性，错误；C、稀硫酸与饱和碳酸钠反应生成二氧化碳，说明硫酸酸性比碳酸酸性强，可以比较S、C的非金属性的强弱，正确；D、Fe与盐酸反应生成氢气，Cu不与盐酸反应，可以比较Fe、Cu的金属性的强弱，正确，答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．某化学探究学习小组选用适当的化学试剂和实验用品，A是用大理石和稀盐酸制取CO2的装置，用下图中实验装置，进行实验来证明过氧化钠可作供氧剂．

    （1）B装置的作用是______，写出该装置中发生反应的离子方程式______；
    （2）C装置内的现象是______；
    （3）写出D装置中发生反应的化学方程式______；
    （4）若无C装置，D装置可能发生的干扰反应的化学方程式为______；
    （5）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法中错误的是（　　）
    A．将加热两种固体产生的气体通入澄清石灰水中
    B．将两种固体配成稀溶液，分别加入稀CaCl2溶液
    C．将两种固体配成稀溶液，分别加入Ba（OH）2溶液
    D．在两种固体中分别加入同浓度的盐酸，看产生气泡的速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属是一种重要的材料，人类的生产和生活离不开金属，下表表示了金属活动顺序表中铜、铁、锡、铝元素被人类大规模开发利用的大致年代。

    33. 根据图中数据和有关化学知识，你认为金属大规模开发利用的先后顺序跟______有关（填写编号）。
    a. 金属的导热性                          b. 金属元素在地壳中的含量
    c. 金属的活动性顺序                      d. 金属的延展性
    34. 钢铁的生产和使用是人类文明和进步的重要标志之一，请用化学方程式表示高炉炼铁的原理___________________________________________。
    35. 比较铝、铁的活泼性，可用一个实验事实说明：__________________________________；
    但是铝在空气中却表现出很强的抗氧化性，其原因是____________________________。
    36. 复方氢氧化铝可以治疗胃酸过多,也能与强碱溶液反应, 写出氢氧化铝的电离方程式___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分） 某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5．4g的铝片投入500 mL 0．5 mol·L-1的硫酸溶液中，右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。

    （1）关于图像的描述不正确的是          （填序号，下同）；
    ① o→a段不产生产生H2是室温过低，反应难以发生。
    ② b → c段产生H2较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应
    ③ c以后，产生H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全
    （2）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为      mol/(L·s)（假设反应前后溶液体积不变）。
    （3）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0．5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；
    （4）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，合理的有　　　  
    ①加入2 mol·L-1硝酸②加入少量CuSO4溶液 ③将铝片换成铝粉 ④增加硫酸的浓度至18 mol/L ⑤加CH3COONa固体； ⑥加入少量Na2SO4溶液
    （5）催化剂会影响反应速率，请根据①反应写出FeCl3催化H2O2分解的另一反应原理（用离子方程式）①2Fe3++ H2O2= 2Fe2++ 2H+ +O2↑；②                                   ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为A、B两种物质间的转化关系(其中C、D是反应物，部分产物已省略)。

    以下判断不正确的是
    A．若A是AlCl3，则C既可以是强碱，也可以是弱碱
    B．若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应
    C．上述变化过程中，A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物
    D．若A→B是氧化还原反应，则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是
    A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
    B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
    C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
    D．越活泼的金属越难冶炼

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。

    已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质：E、H、I为氧化物，E为黑色固体，H为红棕色粉末，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀，Q为白色胶状物质。
    请回答下列问题：
    （1）组成单质F的元素在周期表中的位置是______；C中存在的化学键类型为____；E的化学式是___。
    （2）A在B中燃烧的现象是_______ 。
    （3） D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_______。
    （4）反应①的化学方程式为___________________________________ 。
    （5）反应②的离子方程式为___________________________________。
    （6）Y受热分解可生成H、I和氧气，．写出该反应的化学方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3,还含有少量的SiO2  )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2
    回答以下问题：
    (1)Cl－的电子式为 ________。Al在元素周期表最中的位置是________。
    (2)生产中加入石油焦，其目的是_____________________________________。
    (3)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2AlCl3＋X↑，设计实验确定气体X的成分：
    ____________________________________________________________。
    (4)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为  _____________________________________________________________。
    (5)为测定制得的无水AlCl3产品(含FeCl3杂质)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。
    ①过程涉及的离子方程式__________________________、___________。
    ②AlCl3产品的纯度为__________________________________。
    (6)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝

    ①写出滤液甲中溶质的化学式______________________________。
    ②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式__________________。

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