Question

常温下，下列溶液一定呈碱性的是（　　）

A、pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合

B、0.1mol?L^-1盐酸和0.1mol?L^-1氨水等体积混合

C、0.1mol?L^-1氨水和0.1mol?L^-1氯化铵溶液等体积混合

D、一定体积pH=5的稀硫酸加水稀释10³倍

Answer 1

分析：常温下，溶液呈碱性，说明溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），
A．pH=11的氢氧化钠溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，二者等体积混合，酸有剩余，溶液呈酸性；
B．等物质的量的盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性；
C．等物质的量的氨水和氯化铵混合，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度；
D．稀硫酸无限稀释时溶液接近中性，但仍然为酸性．

解答：解：A．pH=11的氢氧化钠溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，pH=3的醋酸溶液中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，二者等体积混合，酸有剩余，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以溶液呈酸性，故A错误；
B．等物质的量的盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），故B错误；
C．等物质的量的氨水和氯化铵混合，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，所以混合溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．稀硫酸无限稀释时溶液接近中性，但仍然为酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中的溶质结合盐类水解、弱电解质的电离来分析解答，易错选项是D，注意酸无限稀释时不能变为中性或碱性溶液，接近中性时要考虑水的电离，为易错点．