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    (8分)原子序数11-17的元素，自Na到Cl，电子层数相同，

    （1）最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增；

    （2）原子半径依次 (填“增大”或“减小”)，核对外层电子的引力逐渐 (填“增强”或“减弱”，下同)；

    （3）失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省高一4月月考文化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，正确的是

    A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动

    B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层

    C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

    D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．芳香烃的分子通式是CnH2n－6(n≥6)

    B．苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质

    C．苯和甲苯都不能使KMnO4酸性溶液褪色

    D．苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省揭阳市高一下学期第一次阶段考试文化学试卷（解析版） 题型：选择题

    aXn－ 和bYm＋ 为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是

    A．原子半径X＜Y B．a＋n=b-m

    C．Y最高价氧化物的化学式为YOm D．X的氢化物的化学式为HnX

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省揭阳市高一下学期第一次阶段考试文化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是

    A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族 B．元素周期表有18个族

    C．第ⅠA族的元素全部是金属元素 D．长周期是指第四、五、六周期

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省揭阳市高一下学期第一次阶段考试理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是

    A．R一定是共价化合物

    B．R一定是离子化合物

    C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

    D．R可能是气态物质，也可能是固态物质

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省揭阳市高一下学期第一次阶段考试理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的

    A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族

    C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省佛山市高一下学期第一次月考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

    B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

    C．14g氮气中含有7NA个电子

    D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷(CH4)的质量比为7︰4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高三下学期第二次质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

    （1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g) △H＝Q1kJ·mol－1

    又查资料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1

    ②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 。

    （2）工业上可用CO和H2O (g) 来合成CO2 和H2，再利用⑴中反应原理合成甲醇。某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＞0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6 mol。回答下列问题:

    ①0～10min内H2O(g)的平均反应速率为 。

    ②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是 。

    a.升高温度 b.缩小容器的体积

    c.增大H2O (g)的浓度 d.加入适当的催化剂

    ③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为 。

    （3）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 mol/L CuSO4溶液 (假设反应前后溶液体积不变) ，当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色。回答下列问题：

    ①a物质是 ,A电极的电极反应式为 。

    ②乙装置中的总化学反应方程式为 。

    ③当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时, 丙中溶液的pH＝ 。

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