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已知还原性Fe＞Cu＞Fe2+．现将一定量的m g铁粉加入到某x mol FeCl3和y mol CuCl2的混合溶液中，所得固体质量仍为m g．则x与y的比值可能为 | |
A． |
2∶7 |
B． |
3∶5 |
C． |
1∶4 |
D． |
4∶3 |
科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
I.类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3,但当铁过量时，产物是 Fe(NO3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生称FeCl3,当铁粉过量时产物是FeCl2,为了验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
⑴提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl2
假设2：该固体物质是FeCl3
假设3：该固体物质是
⑵设计实验方案：
取少量固体物质置于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：
实验方法 | 实验现象 | 结论 |
在溶液中加KSCN溶液 |
| 固体物质中有FeCl3 |
在KMnO4溶液中加少量A 溶液 | KmnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含 |
Ⅱ.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘版上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得FeCl3溶液，设计了下列实验步骤：
⑶①写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式： ，该反应在上图步骤 中发生。
②甲、乙、丙、丁四位同学利用上述反应原理，分别设计的原电池如下图所示：
四位同学的设计的原电池装置图，符合上述反应原理的是 。
③请写出正、负极的电解反应式：
正极： 、负极： （电极反应式）。
⑷上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及电极反应式
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是
A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强
B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：
Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+
C．已知还原性：B－ > C－> D－，反应 2C－ + D2 = 2D－ +C2和反应 2C－ + B2 = 2B－ +C2都能发生
D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强
B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：
Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+
C．已知还原性：B－ > C－> D－，反应 2C－ + D2 = 2D－ +C2和反应 2C－ + B2 = 2B－ +C2
都能发生
D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强
B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：
Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+
C．已知还原性：B－ > C－> D－，反应 2C－ + D2 = 2D－ +C2和反应 2C－ + B2 = 2B－ +C2
都能发生
D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
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