Question

X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．请填写下列空白：
（1）画出W的原子结构示意图；

．
（2）Z和W最高价氧化物的水化物的碱性较强的是：

NaOH

（写化学式），它们之间在溶液中反应的离子方程式是；

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；
（3）Z₂Y₂中阴离子的化学式是

O₂^2-

．
（4）在同周期元素中，R 元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是：

P＞S＞Cl

．与R元素同周期且非金属性最强的元素是：

氯

．
（5）W的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，其反应的化学方程式是：

4Al+3C+3TiO₂

高温  .

2Al₂O₃+3TiC

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为氧元素；R与Y处于同一族，则R为硫元素，Z、W、R处于同一周期，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，Z、W的原子序数小于R的原子序数，原子序数Z＜W，故Z为钠元素，W为铝元素．

解答：解：X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则Y有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为氧元素；R与Y处于同一族，则R为硫元素，Z、W、R处于同一周期，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，Z、W的原子序数小于R的原子序数，原子序数Z＜W，故Z为钠元素，W为铝元素．
故X为氢元素；Y为氧元素；Z为钠元素，W为铝元素，R为硫元素．
（1）W为Al元素，原子核外有13个电子，有3个电子层，最外层有3个电子，原子结构示意图，故答案为：；
（2）Z为钠元素，W为铝元素，同周期自左而右金属性减弱，所以金属性Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性NaOH＞Al（OH）₃；氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与氢气，在溶液中反应的离子方程式是 Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：NaOH；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）Z₂Y₂是Na₂O₂，阴离子的化学式是O₂^2-，故答案为：O₂^2-；
（4）R为硫元素，在同周期元素中，与S元素相邻元素为P元素、Cl元素，同周期自左而右原子半径减小，所以从大到小的顺序是P＞S＞Cl．同周期自左而右非金属性增强，所以与S元素同周期且非金属性最强的元素是氯元素，故答案为：P＞S＞Cl；氯；
（5）Al、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料，为Al₂O₃、TiC，其反应的化学方程式为4Al+3C+3TiO₂

高温  .

2Al₂O₃+3TiC．
故答案为：4Al+3C+3TiO₂

高温  .

2Al₂O₃+3TiC．

点评：本题考查结构与位置关系、化学用语等、元素周期律等，难度不大，推断元素是关键，注意注意元素化合物知识．