Question

实验室需480mL0.1mol?L^-1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是（　　）

• A、称取7.86g硫酸铜，加入500mL水
• B、称取12.5g胆矾，配制500mL溶液
• C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
• D、称取12.0g胆矾，配制480mL溶液

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶．配制溶液的体积为500mL，根据n=cV计算硫酸铜的物质的量，需要硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，再根据m=cVM计算所需硫酸铜的质量或硫酸铜晶体的质量，据此判断．注意500mL是溶液的体积，不是溶剂的体积为500m．

解答： 解：由于实验室没有480mL的容量瓶，只能选用500mL容量瓶，配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，硫酸铜的质量为：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要胆矾质量为：250g/mol×0.05mol=12.5g，
A．称取8.0g硫酸铜配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的体积不是500mL，故A错误；
B．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液，得到的溶液的浓度为0.1mol/L，故B正确；
C．称取8.0g硫酸铜配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的体积不是500mL，故C错误；
D．应选用500 mL容量瓶，配制500mL溶液，需要称取12.5g胆矾，故D错误；
故选B．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，根据c=

n

V

理解溶液的配制、物质的量浓，注意一定容量规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液．