[题目]三氟化氮(NF3)(氟只有两种价态:-1.0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体.它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF.下列有关该反应的说法正确的是( )A. NF3是氧化剂.H2O是还原剂B. 若1mol NF3被氧化.反应转移电子数为2NAC. 若生成0.4molHNO3.则转移0.4mol电子D. 氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】三氟化氮(NF3)(氟只有两种价态：－1，0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是( )

A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B. 若1mol NF3被氧化，反应转移电子数为2NA

C. 若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子

D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

【答案】B

【解析】A．该反应中，N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，其它元素化合价都不变，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，A错误；B．若1molNF3被氧化，则反应转移电子数=1mol×2×NA/mol=2NA，B正确；C．若生成0.4molHNO3，则转移电子的物质的量=0.4mol×2=0.8mol，C错误；D．3molNF3参加反应，有2molNF3被还原，有1molNF3被氧化，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2，D错误；答案选B。

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（1）步骤①中，焙烧时所用的仪器材质应选用_______(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为___________。

（2）配平步骤①中主要反应：_________

____FeCr2O4＋___O2＋___Na2CO3___Fe2O3＋___Na2CrO4＋___CO2

（3）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－，写出平衡转化的离子方程式：______________。

（4）步骤③用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣的主要成分是___________、____________；

（5）下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，步骤④中获得固态副产品Na2SO4的实验操作方法为____________、___________。

（6）工业上常用电解法处理含Cr2O72－的酸性废水，用金属铁作阳极、石墨作阴极，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若电解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10－5mol·L－1，则c(Fe3+)=_____。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38mol·L－1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31mol·L－1)