Question

（1）质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四种气体中，含有分子数目最少的是

SO₂

，在相同温度和相同压强条件下，都为气体时体积最大的是

H₂

．
（2）漂白粉的有效成分是

Ca（Cl0）₂

．
（3）请把硫酸在下列使用过程中所表现出的性质填写在空白处：
①浓硫酸常作某些气体的干燥剂：

吸水性

；
②红热的炭放入浓硫酸中，有气体放出：

强氧化性

；
③蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑：

脱水性

．
（4）由以下一些微粒：

13 6

C、

39 19

K、

40 20

Ca、

12 6

C、

14 7

N、

40 18

Ar．
互为同位素的是

¹²C

和

¹³C

；
（5）可用一种试剂（可加热）鉴别四种溶液NaNO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂SO₄、NH₄C1，该试剂为

Ba（OH）₂

．
（6）要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物

加热

，使碘

升华

，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先

通入过量的氯气

，充分反应后，再加入适量的

苯（或四氯化碳）

，分层后进行

分液

操作，最后将溶液蒸发结晶，即得到纯净的NaCl．
（7）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是

b

（填字母）．
a．水泥             b．石灰石             c．玻璃．

Answer 1

分析：（1）根据n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

计算；
（2）漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙；
（3）浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性；
（4）质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；
（5）检验NH₄⁺可用OH^-，检验SO₄^2-和CO₃^2-可用Ba²⁺，则用Ba（OH）₂溶液可鉴别；
（6）由于碘升华，故可采用加热升华的方法除去碘单质，氯气的氧化性比溴强，可通入氯气把溴离子氧化为单质溴，溴易溶于有机溶剂，可用萃取方法分离；
（7）常见的硅酸盐材料有：水泥、玻璃和陶瓷；

解答：解：（1）由n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

可知，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小，体积越小，质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃五种气体中，SO₂的摩尔质量最大，则物质的量最小，分子数最小，氢气的摩尔质量最小，则物质的量最大，体积最大；
故答案为：SO₂；H₂；
（2）漂白粉的有效成分是次氯酸钙；
故答案为：Ca（Cl0）₂；
（3）①浓硫酸常作某些气体的干燥剂，利用了浓硫酸的吸水性，
红热的炭放入浓硫酸中，有气体放出，利用了浓硫酸的强氧化性，
蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，利用了浓硫酸的脱水性，
故答案为：①吸水性； ②强氧化性； ③脱水性；
（4）¹²C、¹³C是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素；
故答案为：¹²C、¹³C；
（5）加入Ba（OH）₂溶液，（NH₄）₂SO₄生成刺激性气体和白色沉淀，NH₄Cl只生成刺激性气体，Na₂CO₃只生成白色沉淀，NaNO₃无现象，可鉴别；
故答案为：Ba（OH）₂；
（6）由于碘升华，故可采用加热升华的方法除去碘单质，氯气的氧化性比溴强，可通入氯气把溴离子氧化为单质溴，溴易溶于有机溶剂，可用萃取、分液的方法分离；
故答案为：加热、升华、通入过量的氯气、苯（或四氯化碳）、分液；
（7）常见的硅酸盐材料有：水泥、玻璃和陶瓷，石灰石的主要成分是碳酸钙，不是硅酸盐材料；
故选：b；

点评：本题主要考查了物质的量的计算，物质的组成和性质，物质的鉴别、分离和提纯等知识，涉及知识较多，难度不大，根据所学知识即可完成．