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(8分)海水的综合利用,对于人类的生产生活有重要的意义。
(1)海水淡化沿海缺水地区获取淡水的方法之一,列举出海水淡化的两种方法                    
(2)氯碱工业离子交换膜法生产中,透过离子交换膜的离子为        ,氢氧化钠产生于        (填‘“阳极”或“阴极”)。
(3)氯化钠为工业制纯碱的主要原料,制碱反应过程中法中析出NaHCO3的原因是                                                 ;侯氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有                                           从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染。
(8分)(1)蒸馏法(1分) 电渗析法(1分) (2)Na+(1分);阴极(1分)
(3)氨化的饱和食盐水可大量的吸收CO2,从而产生大量的NaHCO3,而NaHCO3溶解度相对较小,从而饱和后析出(2分);与合成氨联合生产(1分)、副产品氯化铵(1分)
(1)海水中含有大量的Na、Mg2等,故海水淡化的常用方法是蒸馏法和电渗析法。
(2)氯碱工业的生成物是氯气、氢气和氢氧化钠,其中氢氧化钠在阴极生成,所以透过离子交换膜的离子是Na+
(3)由于饱和额食盐水中溶解了大量的氨气,因而可以吸收大量的二氧化碳生成碳酸氢钠,而NaHCO3溶解度相对较小,从而饱和后析出。侯氏制碱法需要氨气,故可以与合成氨联合生产,在生成碳酸氢钠的同时还有氯化铵生成。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在接触法生产硫酸中,对于SO2的催化氧化反应有下面4个图,其中正确的是(  )。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述中,不符合化学史事实的是(   )
A.法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展
B.英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质-------牛胰岛素
C.以碳及其化合物为原料制成的芯片和光导纤维引领我们进入了信息时代
D.经过化学家们的不断努力,从自然界中发现以及人工制造出的化合物已经超过3500万种

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列对化学科学的认知错误的是
A.化学是一门以实验为基础的自然科学
B.化学家可以制造出自然界中不存在的物质
C.物质发生化学反应都伴随着能量变化
D.化学研究会造成严重的环境污染,人类终将毁灭在化学物质中

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

发现氦、铷、铯等元素的科学方法是(  )
A.原子光谱B.密度分析
C.化学反应分析D.X射线衍射实验

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(17分) FeSO4?7H2O广泛用于医药和工业领域。
以下是FeSO4?7H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空:
(1)碳酸钠溶液能除去酯类油污,是因为                         (用离子方程式表示),反应Ⅰ需要加热数分钟,其原因是                         
(2)废铁屑中含氧化铁,无需在制备前除去,理由是 
(用离子方程式回答)                                     
(3)判断反应Ⅱ完成的现象是:                                    
以下是测定某补血剂(FeSO4?7H2O)中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空:

(4)步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸,用98.3%,ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制,所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及      。写出步骤Ⅳ的离子方程式:           
(5)步骤Ⅴ一系列操作依次是:①过滤②洗涤③     ④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是                                   
(6)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量         g(用含a的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,回收率达91.7%以上。
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示:
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
该工艺的主要流程如下。

请回答下列问题:
(1)请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式                     
(2)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,此过程中产生了一连串的中间体(如下左图)。其中a、c二步的化学方程式可表示为
                                                             

(3)该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一,沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据上右图试建议控制氯化铵系数和温度:                     
(4)经过热重分析测得:NH4VO3在焙烧过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如右图所示。则NH4VO3在分解过程中        

A.先分解失去H2O,再分解失去NH3 
B.先分解失去NH3,再分解失去H2O
C.同时分解失去H2O和NH3                 
D.同时分解失去H2、N2和H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列科学家中,为我国化学工业作出重大贡献的是
A.梁思成B.李四光C.侯德榜D.钱学森

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(11分)铜及其化合物一般都具有特征颜色,例如Cu、Cu2O呈红色,CuO呈黑色、CuSO4·5H2O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得的红色固体中是否含有 Cu2O进行了认真探究。
Ⅰ.查阅资料:Cu2O属于碱性氧化物;高温灼烧CuO生成Cu2O;Cu2O在酸性条件下能发生下列反应:
Cu2O+2H===Cu+Cu2+H2O
Ⅱ.设计实验方案:
方案1:取该红色试样溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色的变化。
方案2:取该红色试样溶于足量的稀硫酸中,观察溶液是否呈蓝色。
方案3:称得干燥坩埚的质量为a g,取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g,在空气中高温灼烧至质量恒定,称得最后总质量为c g。
(1)请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理,请简述其化学原理;如果你认为该方案不合理,请简述原因。
方案1:____________________________________________________________。
方案2:__________________________________________________________。
(2)方案3中,若确认红色粉末中含有Cu2O,则a、b、c应符合的数学的关系为________,该实验方案最少得进行________次称量。
Ⅲ.研究性学习小组乙,设计了新的探究方案,拟通过干燥管中CuSO4是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O,装置如图所示:

(3)简述该探究方案中,检验气体发生装置气密性的方法(说明操作方法、现象和结论)
________________________________________________________________________。
(4)为确保探究的科学、合理、安全,你认为实验中还应采取的措施有________(填序号)。
A.在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一干燥装置
B.加热前先排尽装置中的空气
C.在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管

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