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    已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应．
    （1）上述反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
    编号
    装置
    这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ．
    （3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色．A瓶中的溶液的作用是
     
    ；B瓶中的溶液的作用是
     
    ；C瓶中的溶液的作用是
     
    ．
    （4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜．可验证的产物是
     
    ．
    （5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物
     
    ．
    考点：浓硫酸的性质,性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体；
    （2）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳；
    （3）根据实验目的和装置图考虑操作步骤和试剂的作用及发生反应．从整体考虑，A为检验二氧化硫装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置；
    （4）无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜（CuSO4?5H2O）为蓝色固体；
    （5）根据CO2能使澄清石灰水变浑浊．
    解答： 解：（1）．木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体，反应的方程式为2H2SO4（浓）+C
      △  
    .
     
    2SO2↑+CO2↑+2H2O，
    故答案为：2H2SO4（浓）+C
      △  
    .
     
    2SO2↑+CO2↑+2H2O；
    （2）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，故答案为：g；c（或d）；d（或c）；a；b；f；
    （3）A为检验二氧化硫装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置，故答案为：检验SO2气体；吸收SO2气体；检验SO2气体是否除干净；
    （4）无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜（CuSO4?5H2O）为蓝色固体，用于检验水的存在，故答案为：H2O；
    （5）将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，所以证明该气体是CO2，故答案为：CO2．
    点评：本题考查学生浓硫酸的性质中的和碳单质的反应，注意产物检验所用的试剂以及检验的先后顺序知识，综合性较强，难度大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示的物质相互转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色不溶于水的物质．据此填空．

    （1）写出各物质的化学式：
    A
     
    、B
     
    、C
     
    、
    D
     
    、E
     
    、F
     
    ．
    （2）B与a溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）A与a溶液反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A、等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
    B、将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13
    C、pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7（已知lg 2=0.3）
    D、pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    体积为2L的密闭容器中反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在三种不同条件下进行，其中实验I、II都在800℃、实验III在850℃；NO、O2的起始浓度都为0，NO2 的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）若该反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中发 生，当反应达到平衡时，下列说法正确的是
     
     （填序号），
    A．2v正（NO2）=v逆（O2）    B．v（NO）=2v（O2）    C．气体的颜色不发生变化   D．气体的密度不再发生变化
    E．反应物不再转化为生成物
    （2）对比实验I、II和III，得出的下列结 论中正确的是
     
    ．
    A．实验II和实验I相比，可能隐含 的反应条件是：反应容器的体积缩小 了
    B．实验II和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用催化效率更商的催化剂
    C．实验1条件该反应的平衡常数大于实验 III条件下该反应的平衡常数 
    D．对比实验
     
    1和
     
    III可知，该反应是△H＞O
    （3）右图2是在T1 0C时某密闭容器中NO的体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图中补画出该反应在T2 0C 时（
     

    T2＞T1）时的NO体积分数随时t的变化曲线．
    （4）若实验I达到平衡后，再向密闭容器中通入2moL
     
    由物质的量之比为1：1组成的NO2和NO混合气体（保持温度不变），则平衡将
     
     移动（填“向左”“向右”“不移动”或“无法确定”），新平衡状态时NO2的物质的最浓度是
     
    ．
    （5）若将实验m所得的平衡混合气体通入足甭的水中，欲使气体被完全吸收，则至少同时 通入标准状况下的空气
     
    L （设空气中N2与O2的体积比为4：1，其他成分忽略 不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1 mol?L-1CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）．下列叙述中错误的是（　　）
    A、常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化较小
    B、等温下，等浓度的CH3COOH和HCN溶液pH，后者大
    C、HCN溶液和NaOH不等体积混合后一定存在如下关系c（H+）-c（OH-）═c（CN-）-c（Na+）
    D、0.1mol?L-1CH3COOH和HCN溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m-n倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）
    A、
    NH
    +
    4
    、Ca2+、OH-
    、CO
    2-
    3
    B、Ag+、H+
    、SO
    2-
    3
    、ClO-
    C、NH4+、Br-、Na+、SO42-
    D、H+、CI-、Fe2+
    、NO
    -
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：
    （1）B和C中含有的官能团名称分别为
     
    ．
    （2）写出A的结构简式：
     
    ．
    （3）①③的反应类型分别为
     
    反应和
     
    反应．
    （4）写出乙醇的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    （5）写出反应②和④的化学方程式：
    ②
     
    ；
    ④
     
    ．
    （6）写出B与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KN03→K20+5Na20+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
    A、生成42.0 L N2（标准状况）
    B、有0.250 mol KN03被氧化
    C、转移电子的物质的量为1.25 mol
    D、被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中能大量共存的一组是（　　）
    A、Fe3+、H+、ClO-、SO32-
    B、K+、Al3+、Cl-、CO32-
    C、Na+、Ca2+、HCO3-、OH-
    D、Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

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