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    下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中

    滴加浓HNO3;③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是

    A.上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2+

    B.上述实验证明了Fe3+既有氧化性又有还原性

    C.实验①、③中的化学反应都是置换反应

    D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为(提示：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑)                                                                                                                         (　　)

    A．Al、Mg、Si、Zn                        B．Al、Fe、Zn、Na

    C．Al、Na、Cu、Fe                        D．Al、Cu、Mg、Si、Mn

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组用废铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：

    已知：R＝步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示。

    (1)步骤②中，主要反应的离子方程式是__________________。

    (2)已知：Fe3＋在pH＝2.8时沉淀完全；Fe2＋在pH＝6.3时开始沉淀，在pH＝8.3时沉淀完全。

    步骤③中，用NaOH溶液调pH至9，原因是________________。

    (3)浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中，反应的化学方程式是____________________。

    (4)下列说法正确的是________(选填字母)。

    a．步骤④中，当反应完成后需再加热一段时间

    b．步骤⑤中，反应过程中需要不断补充碱液

    c．步骤⑤恰好反应时，＝2:1

    d．当＝时，Fe3O4的产率最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保

    质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是   

    A．无水硫酸铜      B．硫酸亚铁      C． 食盐          D． 生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列不能由单质直接化合而成的物质是
    　

    A.FeCl2 B.CuCl2 C.AlCl3 D.NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C为短周期元素，A元素原子最外层只有一个电子，B元素原子最外层有四个电子，C元素L层中有六个电子，这三种元素组成的化合物其化学式可能是

           A．A2BC4    B．A2B2C4   C．A2BC3   D． A4BC4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含

    量。回答下列问题：

    ___H＋ + ___MnO4－ + ___H2C2O4  → ___CO2↑+___Mn2＋ +____ （    ）

    (1).配平以上离子方程式，并在 （    ） 中填上所需的微粒。

    (2).该反应中的还原剂是               

    (3).反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为             mol。

    (4).测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

    ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是                             

    ②溶解沉淀时       （能或不能）用浓盐酸，原因是                     

    ③若消耗了1.0×10－4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙   g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，

    △H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是

    A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= - 1.9 kJ?mol-1

    B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

    C. 石墨的稳定性强于金刚石

    D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域中有重要用途。

    Ⅰ.工业上有多种方法来制备氮化硅，下面是几种常见的方法：

    方法一　直接氮化法：在1 300～1 400 ℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为________________________________________________________________________。

    方法二　化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是________________________________________________________________________。

    方法三　Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体________________(填分子式)；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为____________________。

    Ⅱ.(1)氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有______________。

    (2)已知：25 ℃，101 kPa条件下的热化学方程式：

    3Si(s)＋2N2(g)===Si3N4(s)　ΔH＝－750.2 kJ·mol－1①

    Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(g)　ΔH＝－609.6 kJ·mol－1②

    H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－92.3 kJ·mol－1③

    请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

    Ⅲ.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

    已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。

    (1)原料B的主要成分是________(写名称)。

    (2)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

    (3)上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？________(填“能”或“不能”)。写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴、阳极的电极方程式。

    阳极：________；阴极________。

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