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    某温度下反应N2O4(g)2NO2 (g)；ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是（   ）
    A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动
    B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
    C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深
    D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致
    C
    A错，保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动；B错，升高温度平衡向正反应方向移动，即v正增大的倍数大于v逆增大的倍数；C正确；D错，平衡后降低温度平衡向逆反应方向移动，减小压强平衡向正反应方向移动；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）t℃时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：   3A（g） + B(g)  C(g)
    2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
    (1)  从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为         .
    (2)  =         ;平衡常数K=           .
    (3)  若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母）         
    A、向正反应方向移动
    B、向逆反应方向移动
    C、平衡不移动
    （4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为n（B）=       mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1molA气体，发生如下可逆反应：,2min后反应达到平衡，     A为0.4mol。当改变反应条件时符合如图的变化（P0表示1个大气压）。则下列叙述中不正确的是
    A．0~2min时间内B物质的平均反应速率为0.03mol/(L·min)
    B．该反应的正反应是放热反应，且C为非气体物质
    C．达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再充入1 molA，
    平衡向正反应方向移动
    D．若温度和容器体积不变，起始时充入B和C各0.5mol ,则达到平衡时,小于0.4mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    增大压强能使下列化学反应的平衡向正反应方向移动的是（  ）。
    A．C(s)+CO2(g)2CO(g)B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
    C．H2(g)+I2(g)2HI(g)D．C(s)+H2O(g)CO(g) + H2(g)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
    温度
    		K1
    		K2
    973 K
    		1.47
    		2.38
    1173 K
    		2.15
    		1.67
    (1)通过表格中的数值可以推断：反应①是      (填“吸热”或“放热”)反应。
    (2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝           ，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式         ，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是         (填“吸热”或“放热”)反应。
    (3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动同时υ正增大可采取的措施
    有                (填写字母序号)。
    A．缩小反应容器的容积   B．扩大反应容器的容积
    C．升高温度   D．使用合适的催化剂     E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
    (4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

    ①图甲中t2时刻发生改变的条件是        。②图乙中t2时刻发生改变的条件是           。
    (5)在830℃温度下，反应③的K值为1，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为           mol/L。H2转化率           。若向容器中再加入1 mol CO2和3 mol H2 达到平衡后CO平衡浓度          mol/L ，CO2体积分数                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行反应CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)。其平衡常数K和温度T的关系如表所示：
    T/℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________
    （2）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）
    （3）能判断该反应达化学平衡状态的依据是____
    A:容器中压强不变              B:混合气体中C(CO)不变 
    C:V(H2)正=V(H2O)逆                    D:C(CO2)=C(CO)
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：C(CO2) ·C(H2)=" C(CO)" ·C(H2O)试判断此时的温度__________________
    （5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为C(CO2) 为2 mol/L ，C(H2)为1.5 mol/L ，C(CO) 为1mol/L， C(H2O)为3 mol/L，则此时刻反应向____（填“正向”或“逆向”）进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是
    A．容器内压强不随时间变化
    B．容器内各物质的浓度不随时间变化
    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2
    D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃时发生如下反应，N2O42NO2–Q（Q>0），其N2O4和NO2浓度变化如图如示。

    （1）上述反应的平衡常数表达式为______________，升高温度K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/L．s
    （3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图：

    时间(s)

    		N2O4 (mol)
    		NO2 (mol)
    0
    		0.100
    		0.000
    20
    		0.060
    		0.080
    40
    		C1
    		C2
    60
    		C1
    		C2
    80
    		0.070
    		0.160
     
     
     

     
    ①该温度时，反应处于平衡状态的时间是____________，C1的数值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。
    ②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（      ）
    （A）使用催化剂   （B）减少N2O4的浓度  
    （C）减小体系压强  （D）增加NO2的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    -定条件下，将一定量的PCl5（g）通人密闭容器中，发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），当达到平衡时，混合气体相对于H2的密度是69．3，下列说法不正确的是（   ）
    A．PCI3在平衡混合物中的体积分数约为33．3%
    B．PCl5的转化率约为50%
    C．恒温恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，PCl3的体积分数比原平衡时大
    D．恒温恒压下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再达到新平衡时，c（PCl5）:c（PCl3）:c
    （Cl2）约为1:1:1

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