Question

【题目】浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是

A. 对比①和②可以说明还原性Br－>Cl－

B. ①和③相比可说明氧化性Br2>SO2

C. ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HCl

D. ③中浓H2SO4被还原成SO2

Answer 1

【答案】A

【解析】A、反应①出现红棕色气体，说明产生Br2(g)，Br－被氧化，反应②管口出现白雾，白雾是HCl的小液滴，Cl－没有被氧化，说明Br－的还原性强于Cl－，故A正确；B、反应③产生的气体为SO2，反应③发生Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不属于氧化还原反应，不能说明Br2的氧化性强于SO2，故B错误；C、利用浓硫酸高沸点，HCl易挥发，反应②利用高沸点制取低沸点，故C错误；D、反应③的方程式为Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不属于氧化还原反应，故D错误。