Question

（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：

                            。

（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：

                 。

Answer 1

（1）Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O；（2）Ba²⁺ ＋SO₄^2－＝BaSO₄↓

解析:

因为NaHSO₄是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。

方法1：当反应后溶液呈中性时其反应式是2 NaHSO₄＋Ba(OH)₂＝BaSO₄↓＋Na₂SO₄＋2H₂O，离子反应式是Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O。此时溶液中只有Na₂SO₄溶液，加入Ba(OH)₂溶液的离子反应式为Ba²⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓。

方法2：①写出反应物在水溶液中的电离方程式：NaHSO₄＝Na⁺＋H⁺＋SO₄^2－；Ba(OH)₂＝Ba²⁺＋2OH^－。

②判断电离出的微粒中哪些能够生成沉淀、水或气体：其中SO₄^2－与Ba²⁺、H⁺与OH^－可以反应。

③综合①和②，写出离子方程式，并配平：假设NaHSO₄为2mol，则中和到中性只需Ba(OH)₂1mol，其离子方程式为，Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O。反应后硫酸根离子剩余，因此，续滴加Ba(OH)₂溶液的离子方程式为Ba²⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓。

④“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。

方法3：把NaHSO₄溶液假想成Na₂SO₄溶液与H₂SO₄溶液的混合溶液，则向其中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，就相当于只与其中的H₂SO₄溶液反应，而继续滴加Ba(OH)₂溶液，则相当于与其中的Na₂SO₄溶液反应。