Question

1．相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为（　　）

• A． 1：2：3
• B． 23：24：37
• C． 23：12：9
• D． 36：69：92

Answer 1

分析 令Na、Mg、Al的质量都为1g，根据n=$\frac{m}{M}$计算Na、Mg、Al的物质的量，金属提供电子的物质的量之比等于生成氢气的质量之比．

解答 解：令Na、Mg、Al的质量都为1g，则：
1gNa的物质的量为$\frac{1g}{23g/mol}$=$\frac{1}{23}$mol，1gNa提供电子物质的量为$\frac{1}{23}$mol×1=$\frac{1}{23}$mol，
1gMg的物质的量为$\frac{1g}{24g/mol}$=$\frac{1}{24}$mol，1gMg提供电子物质的量为$\frac{1}{24}$mol×2=$\frac{1}{12}$mol，
1gAl的物质的量为$\frac{1g}{27g/mol}$=$\frac{1}{27}$mol，1gAl提供电子物质的量为$\frac{1}{27}$mol×3=$\frac{1}{9}$mol，
金属提供电子的物质的量之比等于生成氢气的质量之比，即生成氢气质量之比为$\frac{1}{23}$mol：$\frac{1}{12}$mol：$\frac{1}{9}$mol=36：69：92，
故选：D．

点评 本题考查化学方程式有关计算，难度不大，注意利用电子转移守恒计算解答．