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    下列说法中正确的是：
    A．在周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
    B．最外层电子数为8的不一定是稀有气体元素的原子
    C．元素的原子序数越大，其原子半径越大
    D．键能越大，表示该分子越容易受热分解
    D
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素：

    (1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________(填字母)。
    (2)在一定条件下，a与e可形成一种简单化合物，其晶体类型为________，空间结构是________；a与d形成的简单化合物中含________键。(填“极性”或“非极性”)
    (3)现有另一种元素X，其原子获得一个电子时所释放出的能量比表中所列元素中都要大，则X是________元素，属于周期表中________族元素。
    (4)NH3·H2O的电离方程式为试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：
    元素
    		有关信息
    A
    		元素主要化合价为—2，原子半径为0．074 n m
    B
    		所在主族序数与所在周期序数之差为4
    C
    		原子半径为0．102 n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    D
    		最高价氧化物的水化物，能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子
    E
    		原子半径为0．075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X
    （1）画出B的离子结构示意图      ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式         
    （2）盐X水溶液显    （填“酸”“碱”“中”）性，用离子方程式解释其原因                
    （3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为        
    （4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是                                
    （5）如右图是一个电解过程示意图。

    假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20％）               L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中, 63Li和73Li 互称           146C和 147N的               相等（填质子数，中子数，质量数，电子数，下同），2311Na和2412Mg的               相等.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）元素X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW在常温下为气体。请填空：
    （1）元素Y在周期表中的位置是           ，化合物Z2Y2中阴阳离子个数比为      。
    （2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质中，组成元素的原子数目比均为1：1：1。A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小，则A的化学式是        ，B的名称是           。
    （3）用B物质可以在碱性环境下处理含CN-的废水，将CN-氧化成CO2-3和N2，写出该反应的离子方程式：                    。
    （4）X、Z形成的化合物ZX在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的Z元素的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式：            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列原子中，单电子数最多的数：
    A．16SB．35BrC．24CrD．15P

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    外围电子构型为4d35s2的元素在周期表的位置是
    A．第五周期ⅡB族B．第五周期ⅤB族
    C．第六周期ⅦB族D．第六周期ⅢB族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    		⑧
    		⑨
    		 
    (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________     ___(用元素符号表示)。
    (2)请用化学方程式表示非金属性：②>⑦  _______                           ____
    (3)表中①、④两种元素的原子可按1:1组成一种具有二元弱酸性质的物质，请写出该物质
    的电离方程式：                          该弱酸性物质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式：                    
    (4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    A．X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________            _______，
    B．N→⑥的单质的化学方程式为____________                           ____。
    C．常温下，为了使0.1 mol/L M 溶液中由M电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_____________       ____。
    （5）由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是                                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10 分）(1)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的P亚层上有3个电子。
    ①写出甲元素的电子排布式________________________；
    ②甲、乙元素的第一电离能关系为甲   乙（填>、<、=）；两元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于______晶体，其化学式为_____________，若使其熔化，需破坏的作用关系为___________________.
    （2）人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物，其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示：图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构，每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一个化学键。

    ①请在图中左边立方体的○中填写出(在○涂黑)其余3个Fe原子
    ②上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为______

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