练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    (8分)稀HNO3和锌反应的化学方程式如下：

    4Zn + 10 HNO3 ＝ 4Zn(NO3)2 +N2O↑+5H2O

    (1)请标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目。

    (2)该反应中还原剂是　　　　　　，还原产物是　　　　　　，每2 mol Zn参加反应，转移的电子　　　　　个。

    (3)上述反应中，HNO3没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是　　　　　　　　　　 。

     

    【答案】

    (8分)(1)  (2分)

    (2)Zn (1分)       N2O(1分)      4NA (2分)        (3)4:5(2分)

    【解析】考查氧化还原反应的有关判断和计算。

    （1）根据反应的方程式可知，锌元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，作还原剂，而硝酸锌是氧化产物；硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋1价，得到4个电子，所以硝酸是氧化剂，N2O是还原产物，因此根据电子的得失守恒可知，表示为

    。

    （2）根据反应的方程式可知，2 mol Zn参加反应，转移的电子的物质的量是4mol，个数是4NA 个。

    （3）根据方程式可知，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是4︰5。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D分别是HNO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、NaOH四种溶液中的一种．现利用另一种常见溶液X，用下图所示的方法，可将它们一一确定．请回答以下问题：
    （1）B的化学式是
    Ba（NO3）2
    Ba（NO3）2
    A的电子式为

    （2）写出在X溶液中加入过量NH3?H2O的离子反应方程式
    Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）42++4H2O
    Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）42++4H2O
    ．
    （3）有学生分别用其他试剂来鉴别上述四种溶液：
    ①用物质Y一次性鉴别上述四种物质，结果发现第一种溶液中反应后溶液呈黄色，第二种溶液中有白色沉淀产生，第三种溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则Y是
    （NH4）2Fe（SO4）2
    （NH4）2Fe（SO4）2
    （用化学式表示）．Y溶液与稀硝酸反应的离子方程式为
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    ②若用明矾鉴别上述四种物质，写出能检验出NH4Cl溶液所涉及的所有离子反应方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓、
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    ③有学生用MgSO4来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg（OH）2中分别加入HNO3和NH4Cl溶液，发现沉淀均溶解．有以下两种解释，同时提供下表数据：
    A．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+水解产生H+的缘故．
    B．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+结合OH-的缘故．
    电解质 HF HCOOH CH3COOH HCN NH3?H2O
    电离度 8.00% 7.16% 1.32% 0.01% 1.33%
    能证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg（OH）2沉淀中加入一种物质，这种物质是
    CH3COONH4
    CH3COONH4
    （用化学式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)请回答下列各问：

    （1）酸雨的pH范围是            ，在空气质量报告的各项指标中有可吸入颗粒物，还有                                   。

    （2）石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，写出反应的化学方程式                           。

    （3）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是        （填序号）。

    ① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2

    ② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2

    ③ Cu  CuO  Cu(NO3)2 

    （4）在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是           。

    A．40.32L              B．30.24L          C．20.16L         D．13.44L

    （5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                                。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省兰州一中高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (8分)稀HNO3和锌反应的化学方程式如下：
    4Zn + 10 HNO3＝ 4Zn(NO3)2 +N2O↑+5H2O
    (1)请标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目。
    (2)该反应中还原剂是　　　　　　，还原产物是　　　　　　，每2 mol Zn参加反应，转移的电子　　　　　个。
    (3)上述反应中，HNO3没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是　　　　　　　　　　。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江省高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (8分)请回答下列各问：

    （1）酸雨的pH范围是            ，在空气质量报告的各项指标中有可吸入颗粒物，还有                                    。

    （2）石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，写出反应的化学方程式                            。

    （3）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是        （填序号）。

    ① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2

    ② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2

    ③ Cu  CuO  Cu(NO3)2 

    （4）在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是           。

    A．40.32L               B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L

    （5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                                 。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案