Question

下列叙述正确的是（　　）

• A．用石墨电极电解MgCl₂饱和溶液的总反应为：Mg²⁺+2Cl^- 

  通电

  Mg+Cl₂↑
• B．精炼铜过程中阴极增重3.2g时，电路中转移电子数大于0.1N_A
• C．氢氧酸性燃料电池放电时，正极反应为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O
• D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

Answer 1

分析：A、电解活泼金属的盐溶液时，阴极上氢离子放电；
B、根据铜和转移电子的关系确定转移电子数；
C、氢氧酸性燃料电池放电时，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水；
D、铅蓄电池在放电过程中，正负极质量都减少．

解答：解：A、用石墨电极电解MgCl₂饱和溶液，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，所以实际上相当于电解水，电解反应式为2H₂O

电解  .

2H₂↑+O₂↑，故A错误；
B、精炼铜时，阴极上铜离子得电子生成铜单质，1mol铜离子得到2mol电子生成铜单质，生成3.2g铜需要转移电子0.1N_A，故B错误；
C、氢氧酸性燃料电池放电时，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故C正确；
D、铅蓄电池在放电过程中，正、负极质量都减少，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了原电池原理和电解池原理，注意燃料电池电极反应式要结合电解质溶液书写，如果燃料和氧化剂相同，电解质溶液不同，电极反应式则不同．