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【题目】不能用勒夏特列原理解释的是

A.使用铁触媒,加快合成氨反应速率

B.过量空气有利于SO2转化为SO3

C.打开汽水瓶盖,即有大量气泡逸出

D.将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中,容器内气体颜色变深

【答案】A

【解析】

A、使用催化剂,能够加快合成氨反应速率,但平衡不移动,所以不能用勒夏特列原理解释,故A选;

B、增加氧气的浓度,2SO2 + O2 2SO3平衡正向移动,能用勒夏特列原理解释,故B不选;

C、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡,打开汽水瓶盖,压强减小,二氧化碳逸出,能用勒夏特列原理解释,故C不选;

D2NO2N2O4 H0N2O4无色,加热,平衡逆向移动,气体颜色变深,能用勒夏特列原理解释,故D不选;

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+A2-HA-H+OH-,存在的分子有H2OH2A。根据题意回答下列问题:

1)写出酸H2A的电离方程式_________________________

2)若溶液M10mL 2 mol·L-1NaHA溶液与10mL 2mol·L-1NaOH溶液混合而得,则溶液MpH ________7 (填“>”“<”“=”),溶液中离子浓度由大到小顺序为__________________________。(溶液混合时体积变化忽略,下同)

3)已知Ksp(BaA)= 1.8×10-10,向⑵的混合溶液中加入10mL 1 mol·L-1 BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为___________ mol·L1

425℃时,amol/L氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合充分反应后,c(NH4+)= c(Cl-)求一水合氨的电离常数K= _____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO甲烷化反应为:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略),其中步骤②反应速率最慢。

下列说法不正确的是(

A.步骤①只有非极性键断裂

B.步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高

C.步骤③需要吸收热量

D.使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元),已知晶体中两个最近的Cs离子核间距离为a cm,氯化铯的相对分子质量为M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体密度是(  )

A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)33H2O]是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某化学小组探究用废铁屑(含少量-2S元素)为原料制备三草酸合铁()酸钾晶体。具体流程如图:

已知:①(NH4)2Fe(SO4)26H2O为蓝绿色晶体,FeC2O4·2H2O为难溶于水的黄色晶体,K3Fe(C2O4)3·3H2O为可溶于水、难溶于乙醇的翠绿色晶体。

25℃时,[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN-(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)+3C2O(aq) K=6.31×10-17

[Fe(SCN)]2+(aq)为血红色。

回答下列问题:

1)三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)33H2O]中铁的化合价是_____

2)废铁屑中加入10%NaOH并加热的目的是__

3)为防止污染空气,反应所产生的废气可选择__净化处理。(填选项)

AH2O BNaOH溶液 C.盐酸 DCuSO4溶液

4)写出浅绿色悬浊液中加入饱和H2C2O4生成黄色沉淀的化学方程式:__

5)制备过程中加入6%H2O2的目的是__,温度保持70~80℃,采用的合适加热方式是__

6)获得翠绿晶体的操作①是___

7)用乙醇洗涤晶体的原因是___

8)某同学欲检验所制晶体中的Fe),取少量晶体放入试管中,加蒸馏水使其充分溶解,再向试管中滴入几滴0.1molL-1KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由:___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:ABF是家庭中常见的有机物,F常用于食品包装,E是石油化工发展水平的标志。根据下面转化关系回答问题。

1)分别写出AE中官能团的名称:A_________E_________

2)操作的名称为________________

3)写出反应类型:_________

4)请写出下列反应的化学方程式:

写出AB在浓硫酸中加热反应的方程式_________________

B在金属铜存在下在空气中加热反应________________

5F是一种常见的高分子材料,它给我们带来了巨大的方便。然而,这种材料造成的当今的某一环境问题是__________________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于热化学方程式的说法正确的是

A. H2的燃烧热为285.8 kJ·mol1,则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为:H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1

B. 中和热为57.3 kJ·mol1,则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1

C. 已知:C(s,金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1,则C(s,金刚石)C(s,石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1

D. 已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量,则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有人设计了如图所示实验装置,目的是做钠与水反应实验,并验证①钠的物理性质;②钠与水反应的产物是什么

(1)当进行适当操作时还需要的仪器有________

(2)如何进行操作?__________

(3)实验现象是_______________

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【题目】下列离子方程式书写正确的是

A.100 mL 1 molL1 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO22Fe3++SO2+2H2O═2Fe2+++4H+

B.100 mL 2 molL1FeI2的溶液中通入标况下5.6 LCl24Fe2++6I+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl

C.NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水:2+Ca2++2OH═CaCO3↓+2H2O+

D.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2+2Ba2++4OH═2BaSO4↓++2H2O

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