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    11．如表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）

    物质
    选项    		abcd
    AAlAl（OH）3NaAlO2NaOH
    BN2NONO2O2
    CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2
    DCl2FeCl3FeCl2Fe
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．Al和NaOH生成NaAlO2而不是Al（OH）3；
    B．N2和O2反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，但氮气与二氧化氮不反应；
    C．NaHCO3与CO2不反应；
    C．Cl2和Fe反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，Cl2与FeCl2反应生成FeCl3．

    解答 解：A．Al和NaOH生成NaAlO2而不是Al（OH）3，如a为AlCl3可符合，故A错误；
    B．N2和O2反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，但氮气与二氧化氮不反应，故B错误；
    C．NaHCO3与CO2不反应，故C错误；
    D．Cl2和Fe反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，Cl2与FeCl2反应生成FeCl3，符合转化关系，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查无机物的推断，题目侧重于元素化合物的考查，注意把握相关物质的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第IB族，+l价的铜和+l价的银都可形成二配位的络离子，如$Ag（N{{H}_{3}}）_{2}^{+}$、$AgCl_{2}^{-}$、$Cu（CN）_{2}^{-}$等，含铜最丰富的自然资源是黄铜矿（CuFeS2）．
    （1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，完成下列2个化学方程式：
    ①CuFeS2+O2-Cu2S+Fe3O4+SO26CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu2S+2Fe3O4+9SO2．
    ②Cu2S+O2-Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2．
    （2）但是，这种方法的缺点是副产物SO2会导致大气的污染，同时要消耗大量的热能．现有一种湿法冶炼技术，其步骤是：
    ①用FeCl3、CuCl2的混合液处理富铜矿砂，使CuFeS2中的Cu转变为难溶的氯化物A，硫元素转变为硫单质沉淀
    ②将沉淀分离出来，用氯化钠溶液处理所得的沉淀物，使A溶解变成化合物B，（Na[CuCl2]）从而和硫单质分离；
    ③控制条件使B在溶液中通过歧化反应生成铜，母液中的一种成分可以在处理铜矿砂时循环使用，指出A是什么物质，写出①、③步中的化学方程式．
    A：CuCl；①CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓、CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓；③2Na[CuCl2]=2NaCl+Cu+CuCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．既能发生皂化反应，又能发生氢化反应的是（　　）
    A．硬脂酸甘油酯B．油酸甘油酯C．软脂酸甘油酯D．乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．用（A）．质子数，（B）．中子数，（C）．核外电子数，（D）．最外层电子数．填写下列空格：（用A、B、C、D填写）
    （1）原子种类由A、B决定；
    （2）元素种类由A决定；
    （3）元素的化学性质由D决定；
    （4）某元素有同位素由B决定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（　　）
    A．rF：rClB．rI-：rIC．rMg2+：rNa+D．rNa+：rNa

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化石燃料是最重要的能源之一．下列关于化石燃料的说法错误的是（　　）
    A．石油的分馏产物主要成分是碳氢化合物
    B．工业上可通过石油的裂解获得大量乙烯
    C．重油经过裂化可以得到汽油
    D．煤中含有苯、甲苯，可用分馏的方法将它们分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于乙醇结构方面的说法中正确的是（　　）
    A．乙醇结构中有-OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH-而显碱性
    B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性
    C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
    D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：
    该实验的主要操作步骤如下：
    ①．配制 0.20mol/L的盐酸溶液；
    ②．用酸式滴定管量取10.00mL 0.20mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；
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    ④．按上图连接好装置，检查装置的气密性；由量气管向干燥管中加适量的水并读出量气管中水面刻度为V1mL（量气管结构类似碱式滴定管）．
    ⑤．反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量气管中水面刻度为V2mL．
    根据上述步骤提供的信息回答下列问题：
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    （2）将上述步骤补充完整：②酸式滴定管；③0.024．
    （3）实验步骤⑤中应选用B（填序号）的量气管．
    A．20mL　　　B．50mL　　　C．100mL
    读数时除恢复到室温外，还要注意调节量气管高度，使量气管内的液面与干燥管内的液面相平．
    （4）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的为Vm=（V2-V1）L/mol，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L苯中含有的分子数目为NA
    B．25℃、101 kPa时，20 g SO3中含有的原子数目为NA
    C．1 L 1 mol•L-1 MgCl2溶液中含有的氯离子数目为NA
    D．16.8 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.9NA

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