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    常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示，下列说法不正确的是

    A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)

    B．在A点c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)　

    C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6        

    D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8

     

    【答案】

    B

    【解析】选项A符合质子守恒，正确。碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，反应式为Na2CO3+HCl

    =NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O。根据图像可知，A点CO32－和HCO3－的含量是相同的，所以选项B不正确。在C点CO32－和HCO3－的含量接近0，此时是CO2的饱和溶液，溶液的pH＝5.6，所以选项C正确。当溶液中CO32－的含量为0时，溶液中只有溶质NaHCO3，其浓度是0.05mol/L，根据图像可知，此时溶液的pH＝8，D正确。答案选B。

     

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    科目：高中化学 来源：上海市十三校2012届高三第二次联考化学试题 题型：021

    常温下在20 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L　HC1溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

    A．

    完全反应以后，溶液呈现中性

    B．

    当盐酸加入20 mL时，溶液中NHCO3的物质的量为0.002NA

    C．

    20 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

    D．

    20 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中c(H+)＋2c(H2CO3)＋c(HCO)＝c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：天津市蓟县一中2011－2012学年高二上学期第三次月考化学试题 题型：022

    在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．

    (1)

    常温下，将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L　NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是

    [　　]

    A．

    c(HA)＜c(A－)

    B．

    c(HA)一定大于0.1 mol/L

    C．

    c(Na+)＝c(HA)＋c(A－)

    D．

    2c(OH－)＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]

    (2)

    常温下在20 mL　0.1 mol/L　Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L　HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示．

    回答下列问题：

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO(填：“能”或“不能”)________大量共存．

    ②当pH＝7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：________．

    ③已知在25℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝＝2×10－4，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________________。

    (2)已知25 ℃时，0.1 mol·L-1的HF溶液中的c(H+)=1.8×10-5 mol·L-1，Ksp(CaF2)=1.46×10-10 mol3·L-3。现向1 L 0.2 mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液，下列说法正确的是_________________。

    A.0.1 mol·L-1的HF溶液pH=1

    B.Ksp(CaF2)随钙离子和氟离子浓度的增大而增大

    C.该体系最终没有沉淀生成

    D.该体系最终有沉淀生成

    (3)常温下在20 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(除CO2因逸出而未画)物质的量分数(纵轴)随溶液pH(横轴)变化的情况如下图。

    请根据上图所示回答下列问题：

    ①在同一溶液中，H2CO3、、(填“能”或“不能”) _________________大量共存。

    ②当pH=7时，用一个数学表达式表示溶液中各种离子的物质的量浓度之间的等量关系：_________________。

    ③已知在25 ℃时，(aq)水解反应的平衡常数：

    Kh==2×10-4 mol·L-1

    当溶液中c()∶c()=2∶1时，溶液的pH=_________________。

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    科目：高中化学 来源：2012届四川省成都树德中学高考适应考试（一）理科综合化学试卷（带解析） 题型：单选题

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    C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
    D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8

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