Q.W.X.Y.Z元素为前四周期元素.且原子序数依次增大.Q元素的阳离子核外无电子.W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍.Y是地壳中含量最多的元素.Z的价电子排布式为3d104s1． (1)W位于元素周期表第周期第族.W的第一电离能 X的第一电离能． (2)XQ3分子的空间构型为 .所含化学键类型为共价键． (3)Z的基态原子核外电子排布式是 . Z的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素，且原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的价电子排布式为3d₁⁰4s₁．

(1)W位于元素周期表第________周期第________族，W的第一电离能________(填“大于”或“小于”)X的第一电离能．

(2)XQ₃分子的空间构型为________，所含化学键类型为________共价键(填“极性”或“非极性”)．

(3)Z的基态原子核外电子排布式是________，

Z的单质与X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式为________．

(4)已知：

①WQ₄(g)＋4XY₂(g)4XY(g)＋WY₂(g)＋2Q₂Y(g)　ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②WQ₄(g)＋4XY(g) 2X₂(g)＋WY₂(g)＋2Q₂Y(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

此温度下若用4.48 L(已折算成标准状况下)WQ₄还原XY₂至X₂．整个过程中放出的热量为________kJ．

答案：

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小

（1）画出元素T的原子结构示意图

．
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

c、d

（填序号）．
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式

Na₂O₂

．
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式

N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（14分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X原子核外最外层电子数是次外层的2倍
Y	Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性
Z	Z是地壳中含量最多的金属元素
W	常温常压下，W的单质是淡黄色固体
Q	……

根据上述信息回答下列问题：

(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．

(2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H₂O₂发生反应，其产物不污染环境，化学方程式为______________________________________．（用元素符号表示，下同）

(3)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构式为．

(4)已知：X(s)+O₂(g)=XO₂(g) △H = -393.5ｋJ·mol^-1

2X(s)+O₂(g)=2XO(g) △H = -221.0ｋJ·mol^-1

则XO的燃烧热的热化学方程式__________________________________________________.

(5)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙，向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na₂O₂，加入Na₂O₂的物质的量与产生沉淀有如图所示关系：

写出有关反应离子方程式：(每段只用一个离子方程式表示)

o—a段

a—b段．

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年辽宁省高三第四次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

（14分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X原子核外最外层电子数是次外层的2倍
Y	Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性
Z	Z是地壳中含量最多的金属元素
W	常温常压下，W的单质是淡黄色固体
Q	……

根据上述信息回答下列问题：

(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．

(2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H₂O₂发生反应，其产物不污染环境，化学方程式为______________________________________．（用元素符号表示，下同）

(3)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构式为．

(4)已知：X(s)+O₂(g) =XO₂(g) △H = -393.5ｋJ·mol^-1

2X(s)+O₂(g) =2XO(g) △H = -221.0ｋJ·mol^-1

则XO的燃烧热的热化学方程式__________________________________________________.

(5)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙，向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na₂O₂，加入Na₂O₂的物质的量与产生沉淀有如图所示关系：

写出有关反应离子方程式：(每段只用一个离子方程式表示)

o—a段

a—b段．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小

（1）画出元素T的原子结构示意图______．
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）．
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式______．
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式______．

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科目：高中化学 来源：2011年高考化学一轮复习：《原子结构》（解析版） 题型：解答题

现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小

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