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    用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（　　）
    A、当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极有m g气体生成
    B、电解池的阴极反应式为：2H+-2e-═H2↑
    C、电解后c（Na2SO4）不变，且溶液中有晶体析出
    D、电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：惰性电极，燃料电池的负极发生H2-2e-+2OH-═2H2O，正极发生O2+4e-+2H2O═4OH-，电解饱和硫酸钠溶液，阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，阴极发生2H++2e-═H2↑，以此来解答．
    解答： 解：A．负极发生H2-2e-+2OH-═2H2O，阴极发生2H++2e-═H2↑，则由电子守恒可知，当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极有mg气体生成，故A正确；
    B．惰性电极电解饱和硫酸钠溶液，电解池的阴极反应式为：2H+-2e-═H2↑，故B正确；
    C．电解后，饱和溶液中有晶体析出，但剩余溶液仍为饱和溶液，温度不变则浓度不变，故C正确；
    D．燃料电池中反应生成水，则电池中 c（KOH） 减小，溶液的pH减小，故D错误；
    故选：D．
    点评：本题考查电解原理，明确发生的电极反应是解答本题的关键，注意饱和溶液中电解水相当于蒸发，选项CD为解答的易错点，题目难度中等
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是（　　）
    A、能使甲基橙呈黄色的溶液中：K+、SO32-、SO42-、ClO-
    B、能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-
    C、在c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
    D、含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（　　）
    A、反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体
    B、最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）
    C、最终得到7.8g沉淀
    D、最终得到的溶液中c（NaCl）=1.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、分解反应可能是氧化还原反应
    B、置换反应一定是氧化还原反应
    C、复分解反应可能属于氧化还原反应
    D、化合反应不一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mL，c（NO3-）为4mol?L-1的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，将滤纸上的沉淀干燥后，称量为24.8g，将此沉淀溶于稀盐酸中无气体产生．在滤液中滴入NaCl溶液无现象，然后加入过量的NaOH溶液得到沉淀，过滤并将沉淀物用酒精灯加热，冷却，称量为4.0g．下列推断中错误的是（　　）
    A、由题可知，铝粉不足，Cu2+只有部分被置换出来
    B、滤液中c（Cu2+）=0.5mol?L-1
    C、参加反应的铝的质量为2.7g
    D、原混合溶液中c（Ag+）=1.5mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）已知常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：
     
    ；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为
     
    mol?L-1
    （Ⅱ）常温下，如果取0.20mol?L-1HA溶液与0.10mol?L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合后溶液的pH=8，试回答以下问题：
    （1）混合溶液显碱性的原因是
     
    ．
    （2）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数值）．
    ①c（Na+）-c（A-）=
     
     mol?L-1；  
    ②c（A-）+c（HA）=
     
     mol?L-1；
    ③c（HA）-c（A-）=
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种溶液，其中的阳离子分别是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，阴离子分别为Cl-、OH-、NO3-、CO32-、SO42-（都不重复），现进行如下实验：
    （1）C溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加；
    （2）A、E溶液都呈碱性，测得0.1mol/L的A溶液pH小于0.1mol/L的E溶液；
    （3）在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失；
    （4）在D溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象．
    据此推断：A为
     
    ；B为
     
    ；C为
     
    ；D为
     
    ；E为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、mol是物质数量的单位
    B、硫酸的摩尔质量是98
    C、1mol H2的质量是2 g/mol
    D、12克12C原子的物质的量是1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在．所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀氨水．该小组探究过程如下：

    ●提出假设：
    （1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有
     
    元素；
    假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有
     
    元素；
    假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素．
    ●实验探究：
    甲同学基于假设③设计实验方案如图1：
    乙同学基于假设③设计另一实验方案如图2：
    （2）试剂M是
     
    ；沉淀B是
     
    ．
    （3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是
     
    ．
    （4）操作I的主要过程是：在滤液中逐滴加入
     
    ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的
     
    ．

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