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    19．将含Ca元素质量为20克的CaCl2固体溶于一定量水中形成溶液的体积为500mL，求CaCl2及Cl-的物质的量浓度．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出20g钙离子的物质的量，再结合氯化钙的化学式计算出氯化钙的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出CaCl2及Cl-的物质的量浓度．

    解答 解：20g钙离子的物质的量为：$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol，
    根据化学式CaCl2可知氯化钙的物质的量也是1mol，其浓度为：c（CaCl2）=$\frac{1mol}{0.5L}$=1mol/L；
    该溶液中氯离子的浓度为：c（Cl-）=2c（CaCl2）=2mol/L，
    答：CaCl2及Cl-的物质的量浓度分别为c（CaCl2）=1mol/L、c（Cl-）=2mol/L．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，注意掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的转化关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程．

    研究性学习小组查寻资料得知：Br-被氧化剂氧化成溴．溴不易溶于水而易溶于CCl4回答以下问题：
    （1）操作Ⅰ的名称为萃取、分液；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶．
    （2）试剂x，y，z的化学式分别为xBaCl2，yKOH，zK2CO3；检验SO${\;}_{4}^{2-}$已除尽的方法是取无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则SO42-已除尽．
    （3）写出操作Ⅲ的具体操作步骤将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液表面出现晶膜时，停止加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C．把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D．请据此回答下列问题：
    （1）写出下列各反应的化学方程式：
    ①纯净的A在B中安静地燃烧生成C：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
    ②将气体B通入到水中：Cl2+H2O?HCl+HClO．
    ③将气体B通入到NaOH溶液中：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    ④将气体B通入到适量石灰乳中：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是BC（用字母表示）．
    （3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为漂白粉，该物质在空气中容易变质的原因为（用化学方程式表示）Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列制备方案中最好的是（　　）
    A．CH3CH2Br$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$CH3CH2OH$\stackrel{浓硫酸，170℃}{→}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
    B．CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
    C．CH3CH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
    D．CH3CH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀； 甲+丙→沉淀； 乙+丙→沉淀； 丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（　　）
    A．BaCl2  Na2CO3  AgNO3  盐酸B．BaCl2  Na2CO3  盐酸  AgNO3
    C．Na2CO3  盐酸  AgNO3  BaCl2D．AgNO3  盐酸  BaCl2  Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．合成氨工业的核心反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=“Q“kJ•mol-1，能量变化如图所示，回答下列问题：
    （1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1减小（填“增大”、“减小”、“不变”，下同）； E2-E1不变
    （2）在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量＜ 46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”）
    （3）关于该反应的下列说法中，正确的是D．
    A．△H＞0，气体分子数目增多                 B．△H＞0，气体分子数目减少
    C．△H＜0，气体分子数目增多                 D．△H＜0，气体分子数目减少
    （4）将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密闭容器中，在500℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol．计算该条件下达到平衡时H2的转化率33.3%．若升高温度，K值变化减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的AD（填字母）．
    A．向容器中按原比例再充入原料气                B．向容器中再充入惰性气体
    C．改变反应的催化剂                            D．分离出氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）
    A．n（Cl2）：n（Fe）=5：4　　　 5Cl2+4Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
    B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1　　 Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
    C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3　　 2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
    D．n（Fe）：n（HNO3（稀））═1：3　 4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关相对分子质量为104的烃说法中正确的组合是（　　）
    ①可能发生加聚反应  ②可能是苯的同系物  ③可能含有5个碳碳三键  ④可能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    A．①②③B．①④C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解：CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是（　　）
    A．“另一种反应物”一定只具有氧化性B．“另一种反应物”一定具有还原性
    C．点燃时：2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HClD．CuH 既可做氧化剂也可做还原剂

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