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下列关于平衡常数的说法正确的是
A.一定温度下的可逆反应,只有达到平衡时才具有平衡常数
B.化学平衡移动时,平衡常数一定改变
C.对于一个确定的反应来说,平衡常数的数值越大,反应限度越大
D.化学平衡常数大的可逆反应,所有反应物的转化率一定大
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(16分)
运用化学反应原理研究氮、氧等元素的单质及其化合物的反应有重要意义。
Ⅰ.(1)一定温度和压强下,反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态。若向平衡体系中通入氩气,平衡           (填“向左”、“向右”或“不”)移动;若使用活性更强的催化剂,该反应的ΔH         (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(2)在一定温度和压强下,已知:
O2 (g) = O2+ (g) + e-H1=" 1175.7" kJ/mol
PtF6 (g) + e- = PtF6- (g);H2=" ―771.1" kJ/mol
O2PtF6 (s) = O2+ (g) + PtF6- (g);H3=" 482.2" kJ/mol
则反应O2 (g) + PtF6 (g) = O2PtF6(s);H="_____________" kJ/mol。
Ⅱ.现有常温下的六种溶液:①0.01 mol/L CH3COOH溶液;②0.01 mol/L HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液比较,pH较大的是            
(2)六种溶液中,水的电离程度相同的是______________。
(3)若②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:②________ ③(选填“>”、“<”或“=”)。
(4)稀释相同倍数后,溶液的pH:①     ②,③     ④(选填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g); △H<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中,将2 mol C和2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍(如图所示,隔板K不能移动),t1时两容器内均达到平衡状态。下列说法正确的是

A.升高温度,达到新平衡后,甲中B的体积分数增大,乙中B的体积分数减小
B.将活塞由“4”推进到“3”,达到新平衡后,甲、乙两容器中C的百分含量相同
C.保持温度不变,向甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新平衡后,c(B)>2c(B)
D.保持温度和乙中压强不变,向乙中再加入2 mol D,达到新平衡后,c(B)≤2c(B)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。
(1)该反应的平衡常数表达式K=       ;根据下图,升高温度,K值将         增大压强K值将        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是    (用nA nB tA 、tB表示)。
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是    (填字母)。
a. v生成(CH3OH)= v消耗(CO)               b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变       d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(4)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是   (填字母)。
a. c(H2)减少                     b正反应速率加快,逆反应速率减慢
c. CH3OH 的物质的量增加           d.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(I)一定温度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4,当两种沉淀共存时,
C(CO32-)/C(SO42-)=         。[已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10,KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]
(II)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料,N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
(1)已知:2NO2(g)N2O4(g)  ?H =-57.20 kJ·mol-1。一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其它条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是            
A.减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度
(2)25 ℃时,1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l) = 3N2(g)+4H2O(l)的?H =         kJ·mol-1
(3)  17 ℃、1.01×105 Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,
c(NO2) =" 0.0300" mol·L-1、c(N2O4) =" 0.0120" mol·L-1。 则反应2NO2(g)N2O4(g)的
平衡常数K =        
(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应,制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2混合气体(17 ℃、1.01×105 Pa),理论上至少需消耗Cu         克。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氨是氮循环中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)已知:H—H键能为436 kJ·mol1,N≡N键能为946 kJ·mol1,N—H键能为391 kJ·mol1。写出合成氨反应的热化学方程式:                                                            
(2)恒温下,往一个4L的密闭容器中充人5.2molH2和2molN2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:
时间/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/mol·L1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
①5min内,消耗H2的平均反应速率为___________________________________     
②N2的平衡转化率                                                   
③此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。反应达到平衡后,若维持容器体积不变,温度不变,往平衡体系中加入H2、N2和NH3各8mol,化学平衡将向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。
④若维持容器体积不变,只升高温度化学平衡常数值     (填变大、变小、不变),正反应速率     (填变大、变小、不变)。
⑤若温度维持不变,只将容器体积由4L变为2L,达新平衡时N2的平衡浓度    0.4 mol·L1(填大于、小与、等于)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在某温度下,反应ClF(g)+F2(g) ClF3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是
A.温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大
B.温度不变,增大体积,ClF3的产率提高
C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动
D.降低温度,体积不变,F2的转化率降低

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

把3 mol M和2.5 mol N混合于2 L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为:
3M(g) + N(g) xP(g) + 2Q(g),5min后反应达到平衡,若反应前后温度不变,容器内压强变小,已知= 0.1mol·L-1·min-1,则下列说法错误的是(   )
A.M的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min-1
B.平衡时N的转化率为25%
C.平衡时P的浓度为0.25 mol·L-1
D.平衡时容器内的压强为原来的

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图,t3t4阶段使用了催化剂。下列说法错误的是(   )

A.若t1=15 s,生成物C在t0t1时间段的平均反应速率为 0.004mol·L1·s1
B.t4t5阶段改变的条件为减小压强,t5t6改变的条件是升高化学反应的温度
C.B的起始物质的量为0.02mol
D.该化学反应的表达式为:3A B + 2C

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