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    某硫酸厂技术科为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，采用两种方法吸收尾气中的SO2等气体．
    （1）方法一：将尾气通入氨水，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体．为测定生成的（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该混合物样品4份，分别加入等浓度的NaOH溶液50.00mL，使生成的氨气全部逸出，测得有关实验数据如下：
    实验 样品的质量/g NaOH溶液的体积/mL 氨气的体积/L（标准状况）
    1 7.24 50.00 1.792
    2 14.48 50.00 3.584
    3 21.72 50.00 4.032
    4 36.20 50.00 2.240
    计算所用NaOH溶液的物质的量浓度（写出计算过程）．
     

    （2）方法二：用NaOH溶液、石灰及O2吸收尾气SO2，以制取石膏（CaSO4?2H20），此过程的中间产物是NaHSO3．调节尾气排放的流量可获得SO2与NaOH物质的量的最佳比，从而提高亚硫酸氢钠的产量．如图表示n（NaHSO3） 随n（SO2）/n（NaOH）不同值时的变化曲线．请填写下列空白：精英家教网
    ①a=
     
    ，b=
     
    ．（填数值）
    ②c=
     
    ，d=
     
    ．〔填含有n（SO2）、n（NaOH）的关系式〕
    分析：（1）由H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O分析可知，样品和氢氧化钠反应的数据分析可知1、2实验中氢氧化钠过量，结合数据计算硫酸铵和硫酸氢铵物质的量得到（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成比；依据3、4 实验分析可知氢氧化钠不足，可以利用（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成比计算得到消耗氢氧化钠物质的量计算得到浓度；
    （2）依据反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+NaOH=NaHSO3，定量关系分析，当n（SO2）：n（NaOH）=1：2生成亚硫酸钠，n（SO2）：n（NaOH）=1：1反应生成亚硫酸氢钠，分析图象定量关系计算，c点是生成亚硫酸氢钠最大时物质的量，d点是亚硫酸钠部分反应生成亚硫酸氢钠．
    解答：解：（1）由H++OH-=H2O   NH4++OH-=NH3↑+H2O
    设NH4HSO4和 （NH4）2SO4物质的量分别为x、y，由第1（或2）组数据（NaOH）过量，
    得：115x+132y=7.24          
       x+2y=1.792÷22.4    
     x=0.04mol
     y=0.02mol
    由第4（或3）组数据（NaOH）不足，设NH4HSO4和 （NH4）2SO4物质的量分别为a、b
    由a：b=2：1 得
    a
    36.2-
    115a
    132
    =
    2
    1
      a=0.2mol
    c（NaOH）=
    (0.2+
    2.24
    22.4
    )mol
    0.05L
    =6mol/L
    故答案为：由H++OH-=H2O NH4++OH-=NH3↑+H2O
    设NH4HSO4和 （NH4）2SO4物质的量分别为x、y，由第1（或2）组数据（NaOH）过量，
    得：115x+132y=7.24
    x+2y=1.792÷22.4
    x=0.04mol
    y=0.02mol
    由第4（或3）组数据（NaOH）不足，设NH4HSO4和 （NH4）2SO4物质的量分别为a、b
    由a：b=2：1 得
    a
    36.2-
    115a
    132
    =
    2
    1
     a=0.2mol
    c（NaOH）=
    (0.2+
    2.24
    22.4
    )mol
    0.05L
    =6mol/L；
    （2）①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+NaOH=NaHSO3，定量关系分析，当n（SO2）：n（NaOH）=1：2生成亚硫酸钠，n（SO2）：n（NaOH）=1：1反应生成亚硫酸氢钠，所以图象中a=0.5，b=1；
    故答案为：0.5；1.0；
    ②图象分析可知c点为生成最大量亚硫酸氢钠，按照反应SO2+NaOH=NaHSO3，所以c=n（NaOH）；d点是碳酸钠部分变化为碳酸氢钠，依据化学方程式计算得到，
             SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O     
             1     2
    1
    2
    n（NaOH）   n（NaOH）
               SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3，
               1                2
     n（SO2）-
    1
    2
    n（NaOH）          2n（SO2）-n（NaOH）
    d=2n（SO2）-n（NaOH）
    故答案为：n（NaOH）；2n（SO2）-n（NaOH）．
    点评：本题考查了物质组成的计算分析，图象分析判断的方法和定量计算应用，化学方程式的有关计算，掌握基础，审清题意是关键，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修 化学与技术】
    工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸，主要设备有沸腾米，接触室和吸引塔．
    （1）硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎，其目的是
     
    ．
    （2）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装
     
    （填设备名称）；吸引塔中填充许多瓷管，其作用是
     
    ．
    （3）吸收塔排放的尾气中含有少量的SO2，防止污染大气、充分利用原料，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．
    传统的方法是：尾气中的SO2通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，写出上述过程中的化学反应方程式：
     
    ，其优点是
     
    ．
    创新方法是：将尾气中的SO2用Na2SO3溶液吸收，然后再加热所得溶液，写出上述过程中的化学反应方程式：
     
    ，创新方法与传统方法相比，其优点是
     
    ．
    （4）在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说法生产操作的主要原因二者都正确的是
     
    （填序号）
    A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO2与杂质反应
    B．硫酸生产中常采用高压条件，目的是提高SO2的转化率
    C．SO2被氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
    D．SO3用98.3%浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于SO3吸收完全
    （5）某硫酸厂若要生产8吨98%的浓硫酸至少需要标准状况下的空气
     
    m3（ O2空气中的体积分数按20%计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。某硫酸厂为了防止环境污染，并设法对尾气进行综合利用，采用氨水吸收尾气中的二氧化硫，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2、（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

    实验序号

    样品的质量/g

    NaOH溶液的体积/mL

    氨气的体积/L

    Ⅰ

    7.4

    40.00

    1.68

    Ⅱ

    14.8

    40.00

    3.36

    Ⅲ

    22.2

    40.00

    1.12

    Ⅳ

    37.0

    40.00

    0.00

    （1）实验过程中有关反应的离子方程式为：________________________________。

    （2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下用3.7 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为________L。

    （3）试计算该混合物中的（NH4）2SO4和NH4HSO4物质的量之比________。

    （4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度，应选择第________组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为________。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年陕西省西安市高三第三次质检（理综）化学部分 题型：填空题

    工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸，主要设备有沸腾米，接触室和吸引塔。

    （1）硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎，其目的是                       。

    （2）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装        （填设备名称）；吸引塔中填充许多瓷管，其作用是                                                。

    （3）吸收塔排放的尾气中含有少量的SO，防止污染大气、充分利用原料，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。

    传统的方法是：尾气中的SO通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，写出上述过程中的化学反应方程式：                                 ，其优点是                 。

    创新方法是：将尾气中的SO用NaSO溶液吸收，然后再加热所得溶液，写出上述过程中的化学反应方程式：                                 ，创新方法与传统方法相比，其优点是                 。

    （4）在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说法生产操作的主要原因二者都正确的是   （填序号）

    A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO与杂质反应

    B．硫酸生产中常采用高压条件，目的是提高SO的转化率

    C．SO被氧化为SO时需要使用催化剂，这样可以提高SO的转化率

    D．SO用98.3%浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于SO吸收完全

    （5）某硫酸厂若要生产8吨98%的浓硫酸至少需要标准状况下的空气      m( O空气中的体积分数按20%计算)。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    (1)目前，我国采用“接触法”制硫酸。有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是_________。
    A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生
    B．吸收塔得到的硫酸浓度为98%
    C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失4%
    D．接触室中适宜条件是V2O5催化剂、高温、常压
    E．接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
    (2)硫酸工厂排放的尾气中，含少量二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。
    ①写出上述过程的化学反应方程式：_____________________
    ②清说出这种尾气处理方法的优点（写出两点即可）：_________________
    ③若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气巾含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰_______kg。
    (3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。
    ①图中a表示____（填“阴”或“阳”）离子交换膜。 Na2SO3 A-E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示_______，E表示__________。
    ②阳极的电极反应式为____________________。

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