（现有X、Y、Z、W四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．X没有正价态的化合物；Y的氢化物为H2B；0.2mol的Z原子能从酸中置换出2.24LH2（标准状况）；W的原子核内没有中子．
（1）X、Y、Z三种元素的名称依次为 ， ， ．
（2）用电子式表示Z与X相互结合成化合物的过程： ．
（3）写出Z与Y所形成的1：1型化合物跟W与Y所形成的化合物作用的离子方程式 ．
考点： 原子结构与元素周期律的关系．
分析： X、Y、Z、W四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布，X没有正价态的化合物，Y的氢化物化学式为H2B，则X为F元素、Y为O元素；0.2mol的Z原子能从酸中置换产生2.24L H2（STP），Z为金属，其化合价=
=1，则Z为Na；W的原子核中没有中子，则W为H，据此解答
解答： 解：X、Y、Z、W四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布，X没有正价态的化合物，Y的氢化物化学式为H2B，则X为F元素、Y为O元素；0.2mol的Z原子能从酸中置换产生2.24L H2（STP），Z为金属，其化合价==1，则Z为Na；W的原子核中没有中子，则W为H．
（1）由上述分析可知，X、Y、Z三种元素的名称依次为：氟、氧、钠，
故答案为：氟；氧；钠；
（2）Z与X相互结合成化合物为NaF，用电子式表示其形成过程：
，
故答案为：；
（3）Z与Y所形成的1：1型化合物为Na2O2，W与Y所形成的化合物为H2O，二者反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑．
点评： 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，比较基础，注意基础知识的掌握．
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）
A． 150mL 1mol/L的NaCl溶液 B． 75mL2mol/L的HCl溶液
C． 150mL 3mol/L的KCl溶液 D． 75mL 1mol/L的MgCl2溶液
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下列说法不正确的是（）
A． 不可将水直接倒入浓硫酸中进行稀释
B． 浓硫酸可用于干燥O2、CO2
C． 硝酸与铁反应可产生H2
D． 浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性
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科目：高中化学 来源： 题型：
含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）
A． 非金属性比硫强
B． 原子序数为34
C． 氢化物比HBr稳定
D． 最高价氧化物的水化物显碱性
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下列说法正确的是（）
A． CO的摩尔质量为28
B． 常温常压下，NA个氢原子与NA 个氮气的质量比为1：14
C． 32克O2所含原子数目为2NA
D． 常温常压下，1molCO分子所占体积是22.4L
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式书写正确的是（）
A． 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B． 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
C． 碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D． 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法不正确的是（ ）
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| A． | 离子晶体的晶格能越大离子键越强 |
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| B． | 阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多 |
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| C． | 通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大 |
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| D． | 拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能 |
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用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是（）
A． 3：2：2 B． 1：2：3 C． 1：3：3 D． 3：1：1
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