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    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．常温常压下，32 g O3含有的氧原子数目为2 NA
    B．56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3NA
    C．0.1 mol•L-1Na2SO4溶液含有的钠离子数目为0.2 NA
    D．标准状况下，22.4 L 四氯化碳（CCl4）含有的碳原子数目为NA

    分析 A、臭氧分子由氧原子构成；
    B、求出铁的物质的量，然后根据铁与盐酸反应后变为+2价来分析；
    C、溶液体积不明确；
    D、标况下四氯化碳为液体．

    解答 解：A、臭氧分子由氧原子构成，故32g臭氧中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，个数为2NA个，故A正确；
    B、56g铁的物质的量为1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故1mol铁转移2mol电子即2NA个，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；
    D、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（部分产物未列出）．A是一种生活中常见金属单质之一，D是淡黄色固体单质．

    请回答下列问题：
    （1）A、G的化学式分别为AFe，GFeS；
    （2）用物理方法洗去试管内壁的D，应选择的试剂是CS2；
    （3）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是C（填字母）；
    A．C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    C．Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
    （4）写出反应E+H2O2→F的离子反应方程式：SO2+H2O2═2H++SO42-；
    （5）写出B→C的离子反应方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （6）若足量A与少量F在加热条件下反应，得到E和另一种气体，其体积比为1：1，则参加反应的A与F的物质的量之比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4；其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4．
    （2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF3的分子空间构型为三角锥形，BF3的分子空间构型为平面三角形．
    （3）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有2种，属于d区的元素有8种．
    （4）现有下列物质：①金刚石②干冰③氯化铵④氖⑤金属锌⑥石英⑦硫化氢通过非极性键形成原子晶体的是①；属于分子晶体，且分子为直线型的是②；由单原子分子构成的分子晶体是④；含有极性键的离子化合物是③；能导电且为金属晶体的是⑤．（均填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气．发生的离子反应如下：____Cr2O72-+____Cl-+____H+=____Cl2↑+____Cr3++____□，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7
    B．Cr2O72-发生了还原反应
    C．□处对应的物质是H2O
    D．若0.1mol Cr2O72-参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语使用正确的是（　　）
    A．NH4Cl的电子式：
    B．氯离子的结构示意图：
    C．乙酸的结构简式：CH3COOH
    D．硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式中，属于正确的水解反应的是（　　）
    A．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-B．HS-+H2O?S2-+H3O+
    C．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-D．F-+H2O═HF+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有机玻璃聚甲基丙烯酸甲酯是一种重要塑料，其单体甲基丙烯酸甲酯A不溶于水，并可以发生以下变化：
      
    请回答：
    （1）B分子中含氧官能团的名称是羧基，由B转化为C的反应属于加成反应（填反应类型），B的分子式C4H6O2
    （2）D有两种结构，其中1H核磁共振谱图中显示有二种不同化学环境的氢，且峰面积比为6：1的D的结构简式是（CH3）2CClCOOH
     （3）已知：CH2═CH2$\stackrel{KMnO_{4}（OH-）}{→}$HOCH2CH2OH
    请在下列方框内填入合适的有机物的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用化学方程式或离子方程式表示相应的化学反应．
    （1）工业生产上将氯气通入石灰乳，在一定条件下蒸干可制漂白粉．写出该过程的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）侯氏制碱法中最后利用小苏打固体可以制得纯碱，写出该过程的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （3）向水玻璃溶液（Na2SiO3溶液）中，加入稀盐酸可用于生产硅酸胶体．用离子方程式表示该生产原理：SiO32-+2H+=H2SiO3（胶体）．
    （4）硫酸工业中用氨水吸收二氧化硫，写出氨水吸收过量二氧化硫的离子方程式NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-．
    （5）NO是大气污染物之一，目前一种治理方法是在400℃左右、在催化剂的作用下用氨气还原，写出化学方程式6NO+4NH3$\frac{\underline{催化剂}}{△}$5N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示排气法收集气体，从导管口a端通入可收集的气体是（　　）
    A．SO2B．H2C．NOD．N2

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