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    黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

    S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)   ΔH= x kJ·mol－1

    已知硫的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1

    S(s)+2K(s)==K2S(s)   ΔH2= b kJ·mol－1

    2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)   ΔH3= c kJ·mol－1

    则x为（    ）

    A．3a+b－c      B．c +3a－b   C．a+b－c     D．c+a－b


    【答案】A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

    （1）①硫离子的结构示意图为              。

    ②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为  ______  。

    （2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)  关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

    ①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=     mol·L-1.

    ②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=      时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

    （3） 25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3×10-2

    6.3×10-4

    H2CO3

    4.2×10-7

    5.6×10-11

         ①HSO3-的电离平衡常数表达式K=      。

    ②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为     。

    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：

    实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应．在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2．在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化．

    实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应．在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲．观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色．

    试回答下列问题：

    （1）在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是防止．

    （2）在实验甲中，试剂X是浓硫酸；在实验乙中，试剂Y是．

    （3）根据上述两个实验现象，得到的结论是．

    （4）为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用（填编号）．

    A．大理石B．小苏打C．烧碱D．盐酸E．稀硫酸F．稀硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．化学变化过程是原子的重新组合过程

    B．化学反应的焓变用ΔH表示，单位是kJ·mol－1

    C．化学反应的焓变ΔH越大，表示放热越多

    D．化学反应中的能量变化不都是以热能形式表现出来的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知450℃时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－Q1。在相同条件下，向一密闭容

    器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是

    (　　)

    A．Q2＝Q1/2         B．Q2<Q1/2           C．Q2>Q1/2       D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

        NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)  △H=－200．9kJ·mol－1

    NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g)  △H=－58．2kJ·mol－1

    SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJ·mol－1

    （1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。

    （2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见右图。

    ①当n(O3)：n(NO)>1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是__________。

    ②增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是   _________。

    （3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为 8)中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为：___________。

    （4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32－)=________[用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各反应中，属于加成反应的是(　　)

    A．CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br

    B．CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O

    D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人们将有机物中连有四个不同原子(或原子团)的碳原子称为手性碳原子，如图所示烷烃X中含有一个手性碳原子(用*标记)。含有手性碳原子的物质通常具有光学活性。

    回答下列问题：

    (1)烷烃X的名称是________；其一氯代物共有________种(不考虑立体异构，下同)。

    (2)具有光学活性且式量最小的烷烃的化学式是________，其共有________种结构。

    (3)某芳香烃A可经过如下反应得到一种热塑性塑料SAN(两种单体1:1共聚产物)。

    写出上述由A制备SAN的化学反应方程式：

    ____________________________________________________

    _____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产和生活中的下列活动能对环境造成污染的是(　　)。
    ①工业“三废”未经处理直接排放  ②植树造林，加大绿化面积  ③随意丢弃废旧电池和塑料制品垃圾  ④生活污水的任意排放   ⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止生成酸雨
       A．①④⑤           B．②④⑤          C．①②⑤          D．①③④   

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