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    8．CH2=CHCH2OH可能发生的反应类型有：①加成反应 ②氧化反应 ③取代反应 ④中和反应（　　）
    A．只有①③B．只有①②③C．只有①③④D．只有①②

    分析 该物质中含有碳碳双键和醇羟基，具有烯烃和醇的性质，能发生加成反应、加聚反应、取代反应、酯化反应、氧化反应等，据此分析解答．

    解答 解：该物质中含有碳碳双键和醇羟基，具有烯烃和醇的性质，碳碳双键能发生加成反应、加聚反应、氧化反应和还原反应；醇羟基能发生取代反应、酯化反应、氧化反应，因为不含羧基，所以不能发生中和反应，故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查醇和烯烃性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    18．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol氦气分子中含2NA个氦原子
    B．25℃时，l L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含有Ba2+的数目为0.1NA
    C．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子
    D．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

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    19．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（　　）
    A．Fe2+、OH-、SO42-B．H+、Na+、HCO3-C．NH4+、H+、NO3-D．K+、H+、MnO4-

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    16．将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2．完成下列化学方程式：
    28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．

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    3．1mol Fe2+与足量的H2O2反应，转移的电子数目为1NA．

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    13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Cu2+、SO32-、OH-B．Na+、H+、SO42-C．OH-、Fe2+、SO42-D．Na+、H+、CO32-

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    20．将32.55g的铁粉溶于500克的稀硝酸中，待铁粉反应完全后，溶液的质量为517.55克，求原硝酸溶液的质量百分比浓度至少为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．钠、铝、铁、铜等金属及其化合物在社会生活的各个领域均有重要的应用．回答下列问题：
    （1）常温下将一定量的氯气通入石灰乳中，可制得漂白粉，其有效成分的化学式为Ca（ClO）2；电解熔融态NaCl可以制得金属钠，反应的化学方程式为2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
    （2）Au、Cu、Fe三种块状金属中，常温下能够全部溶于足量浓硝酸的是Cu；Mg（OH）2、Al（OH）3、AgOH三种氢氧化物中，能溶于氨水的是AgOH；硬铝是由Al、Cu、Mg、Si组成的铝合金，将硬铝废料投入氢氧化钠溶液中充分反应，溶液中含有的含氧酸根离子有AlO2-、SiO32-．其中铝发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）FeCl3溶液可以吸收烟气中的SO2，所得溶液能与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生成硫酸锰（MnSO4），该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
    （4）等浓度的Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种溶液，若以不同顺序将体积相等的三种溶液中的两种混合，若有沉淀先过滤，再将混合液与第三种溶液混合，最终所得的溶液不可能呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

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    8．只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙醛、乙醇，这种试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．新制的Cu（OH）2C．石蕊试液D．Na2CO3溶液

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