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    1．某化学兴趣小组设计了下列实验，后记录如下：
    步
    骤
    现
    象    		铁表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色铁表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止铁、铜接触后，其表面均产生红棕色气泡
    下列说法中不正确的是（　　）
    A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2→2NO2
    B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
    C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
    D．针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

    分析 A．硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮；
    B．浓硝酸具有强氧化性，Fe表面形成致密的氧化层，发生钝化现象；
    C．对比I、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸；
    D．根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极．

    解答 解：A．稀硝酸具有酸性与强氧化性，与Fe反应生成NO，NO遇空气变为二氧化氮，Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2，故A正确；
    B．Ⅱ的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；
    C．对比I、Ⅱ的现象，Fe与稀硝酸反应生成NO，而Fe与浓硝酸反应生成二氧化氮且迅速被钝化，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故C错误；
    D．根据Ⅲ中现象，说明构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，通过电流计指针偏转，可以判断原电池的正负极，进而判断Fe是否被氧化，故D正确，
    故选C．

    点评 本题考查硝酸的化学性质、原电池原理，为高频考点，难度不大，侧重考查学生分析解决问题的能力，注意把握硝酸的性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V2=460mL时，则原混合物中镁铝的质量比是（　　）
    A．1：1B．2：3C．16：27D．8：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．3p能级上有两个为成对电子的元素形成共价化合物．（填“离子”或“共价”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol 对苯二甲酸中含有双键的数目为0.2NA
    B．标准状况下，11.2 L甲醛所含的σ键数目为2NA
    C．2mol NO和1mol O2混合，在密闭容器中充分反应后，容器内的分子数等于2NA
    D．1mol Fe 与足量的硝酸反应，转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．扁桃酸甲酯是一种重要的化工产品．其结构如图所示，下列有关扁桃酸甲酯的说法中不正确的是（　　）
    A．分子式为C9H10O3
    B．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应
    C．1mol该物质最多可与4mol H2发生加成反应
    D．其苯环上的二氯代物共有六种结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．CH2=CH2（g）+O2（g）═2（g）△H=-106kJ•mol-1
    其反应机理如下：
    ①Ag+O2→AgO2     慢
    ②CH2=CH2+AgO2→+AgO   快
    ③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag   快
    下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．反应的活化能等于106kJ•mol-1
    B．AgO2也是反应的催化剂
    C．增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率
    D．理论上0.7mol乙烯参与反应最多可得到0.6mol环氧乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．其化学课外兴趣小组要提纯含CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质的粗盐，将粗盐溶于适量水中，再按以下流程进行处理：


    （1）从稀盐酸、Na2SO3、Ba（OH）2、Na2CO3、Ba（NO3）2溶液中选择试剂：ABa（OH）2，BNa2CO3，C稀盐酸．
    （2）操作1和操作2的名称分别是过滤、蒸发结晶．
    （3）写出加过量A、B时发生的化学反应方程式Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
    （4）控制加适量C的方法是用PH试纸测试溶液的pH呈中性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
    （1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，也是一种化工原料．
    ①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH2）2 （s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）?H=+133.6kJ/mol．该反应的化学平衡常数的表达式K=c2（NH3）•c（CO2）．关于该反应的下列说法正确的是a（填序号）．
    a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
    b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
    c．降低温度使尿素的转化率增大
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    已知：图1
    结合①中信息，尿素还原NO（g）的热化学方程式是2CO（NH2）2（s）+6NO（g）=5N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1804.7KJ/mol．
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    则a点的正反应速率v正（CO2）＞b点的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“＞”、“=”或“＜”）；氨气的平衡转化率是0.75．
    （2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a
    B．常温下5.0×10-3mol•L-1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c（A2-）＜c（H2A）
    C．a mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
    D．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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