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    【题目】下列关于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0,反应速率与时间的关系图中,纵坐标为反应速率v,横坐标为时间t,当反应达到平衡后,条件发生改变与速率变化的关系中不符合实际的是(　　)

    A. 恒容恒压升高温度B. 恒温、恒压压缩体积C. 加入催化剂D. 补充氮气和氢气分离氨气

    【答案】A

    【解析】

    A.合成氨反应的化学方程式的特点是：体积缩小、放热反应，所以加压和降温有利于化学平衡向着生成氨气的方向移动。达到化学平衡后若升高温度，化学平衡左移，此时是逆反应速率大于正反应速率，故A图像错误，B.如果给体系加压，体系中所有的物质的浓度都增大，所以正逆反应速率都增大，但正反应增大的幅度大于逆反应，故B正确；C.使用催化剂不会使化学平衡发生移动，只能改变化学反应的速率，故C正确；D.补充氮气和氢气，则平衡体系中的反应物浓度增加，所以正反应速率增加，分离出氨气，产物的浓度降低，所以逆反应速率减小，故D正确。答案：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】功能高分子P的合成路线如下：

    （1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。

    （2）试剂a是_______________。

    （3）反应③的化学方程式：_______________。

    （4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_______________。

    （5）反应④的反应类型是_______________。

    （6）反应⑤的化学方程式：_______________。

    （5）已知：2CH3CHO。

    以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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    【题目】已知常温常压下，CO2饱和溶液的pH为3.9，试推测用已知浓度的标准盐酸滴定NaHCO3饱和溶液时，适宜使用的指示剂及滴定至终点时溶液颜色的变化情况

    A. 石蕊，由蓝色变成红色 B. 甲基橙，由黄色变成橙色

    C. 酚酞，由红色变成无色 D. 甲基橙，由橙色变成黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2016·新课标I]锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

    （1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________，有__________个未成对电子。

    （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是______________________________。

    （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________________________。

    GeCl4

    GeBr4

    GeI4

    熔点/℃

    49.5

    26

    146

    沸点/℃

    83.1

    186

    约400

    （4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________。

    （5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________，微粒之间存在的作用力是_______________。

    （6）晶胞有两个基本要素：

    ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为_______________。

    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_____g·cm3(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－a kJ／mol

    ②CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H＝－b kJ／mol

    ③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H＝－c kJ／mol

    ④H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H＝－d kJ／mol

    下列叙述不正确的是

    A. 由上述热化学方程式可知d＞c

    B. H2的燃烧热为d kJ／mol

    C. CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) △H＝(b＋2c－a)kJ／mol

    D. 当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型储氢材料是开发利用氢能源的关键因素。请回答下列问题：

    (1)可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在储氢材料的是_________(填标号)。

    A．CH4 B．H2O C．HF D．H2S

    (2)Ti(BH4)3是一种新型储氢材料。

    ①基态Ti3+的未成对电子数有______个。

    ②BH4-的空间构型是_________，其中B原子的杂化轨道类型为__________。

    ③写出一个与BH4-互为等电子体的物质的化学式_________。

    ④B、C、N、O的第一电离能由大到小顺序为_________。

    (3)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的材料之一

    ①亚铁离子基态核外电子排布式为__________。

    ②镁的电离能数据为：I1=738 kJ·mol-1，I2=1451 kJ·mol-1，I3=7733 kJ·kJ·mol-1，I4=10540 kJ·mol-1，I3>>I2的原因是________。

    ③铁单质有两种堆积方式，如图1和图2所示，边长分别为a、b，二者密度之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于容积为2 L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是(　　)

    A. 该条件下此反应的平衡常数约为0.91

    B. 2 min内A的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)

    C. B的转化率为60%

    D. 混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。

    （1）甲室中气体的物质的量为____mol

    （2）甲室中气体的质量为____g

    （3）甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为___。

    （4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“___”处（填数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素M的气态氢化物的化学式为MH3，则M的最高价氧化物为

    A. MOB. M2O3C. MO2D. M2O5

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