Question

2．已知25℃时，K_sp（Ag₂S）=6.3×10^-50、K_sp（AgI）=1.5×10^-16，Ag₂S难溶于水和稀盐酸，可溶于硝酸，其反应方程式为Ag₂S+4HNO₃=2AgNO₃+2NO₂↑+S↓+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

• A． 该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4：1
• B． 生成3.2g S同时放出4.48LNO₂
• C． AgI的悬浊液中滴加Na₂S溶液可转化成黑色沉淀
• D． 若将产物NO₂收集于密闭容器里再置于热水中，气体颜色变浅

Answer 1

分析 Ag₂S+4HNO₃=2AgNO₃+2NO₂↑+S↓+2H₂O中，Ag元素的化合价不变，S的化合价从-2价升高到了0价，N元素的化合价从+5价降低到了+4价，根据化合价升降值=转移电子数，沉淀向着Ksp更小的物质转化，结合氧化还原反应中的概念知识以及平衡移动原理来回答判断．

解答 解：A、Ag₂S+4HNO₃=2AgNO₃+2NO₂↑+S↓+2H₂O中，Ag元素的化合价不变，S的化合价从-2价升高到了0价，所以Ag₂S是还原剂，S是氧化产物，N元素的化合价从+5价降低到了+4价，所以硝酸部分做氧化剂，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2：1，故A错误；
B、反应Ag₂S+4HNO₃=2AgNO₃+2NO₂↑+S↓+2H₂O中，生成1molS同时放出2molNO₂，所以生成3.2g即0.1molS同时放出0.2mol即标况下4.48LNO₂，故B错误；
C、沉淀向着Ksp更小的物质转化，K_sp（Ag₂S）=6.3×10^-50＜K_sp（AgI）=1.5×10^-16，AgI的悬浊液中滴加Na₂S溶液可转化成黑色沉淀Ag₂S，故C正确；
D、2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，若将产物NO₂收集于密闭容器里再置于热水中，平衡逆向移动，所以气体颜色变深，故D错误．
故选C．

点评 本题考查学生氧化还原反应中的概念、沉淀转化、化学平衡移动原理等知识，属于综合知识的考查，难度不大．