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    试从不同角度解释：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃？

    ①乙醇的极性强，分子间作用力大，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间作用力②乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，上述两点使乙醇的沸点比二甲醚的高。


    解析:

    乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，不同的是二者的极性、对称性不同，且乙醇能满足氢键的形成条件，从不同点加以解释。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    1.本题包括《物质结构与性质》和《有机化学基础》两个模块的试题。2.考生只能从两个模块的试题中任选一个模块做答，不能都做，也不能各选做一部分。

    《物质结构与性质》模块试题

    1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：

    （1）请写出元素o的基态原子电子排布式  ①  。

    （2）d的氢化物的分子构型为  ②  ，中心原子的杂化形式为  ③  ；k在空气中燃烧产物的分子构型为  ④  ，中心原子的杂化形式为  ⑤  ，该分子是  ⑥  （填“极性”或“非极性”）分子。

    （3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表  ⑦  （填元素符号）；其中电负性最大的是  ⑧  （填下图中的序号）。

    （4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是  ⑨  ，试从结构角度加以解释：  ⑩  。

    （5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

    ①晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为。

    ②该晶体的密度为（用字母表示）。

    2.有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：

    （1）写出下列元素的符号：D  ①  ，G  ②  。

    （2）D的前一元素第一电离能高于D的原因：  ③  。

    （3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有  ④  个σ键，  ⑤  个π键。

    （3）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是  ⑥  （写化学式），原因是  ⑦  。

    《有机化学基础》模块试题

    3.M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，在战争中保住了很多士兵的生命，M5纤维是线型结构且又有分子间氢键的聚合物，在三维方向x、y、z上，当方向z是聚合物主链方向时，在x方向和y方向上的氢键是其晶体结构的特征。下面是M5纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：

    请回答：

    （1）合成M5的单体的结构简式：F  ①  ，G  ②  。

    （2）反应类型：AB：  ③  ，BC：  ④  。

    （3）生成A的同时可能生成的A的同分异构体：      ⑤      。

    （4）写出化学反应方程式：C对苯二甲酸：    ⑥    ；DE：      ⑦       。

    （5）1 mol的F与NaHCO3溶液反应，最多耗NaHCO3  ⑧  mol。

    （6）M5纤维分子间为什么会有氢键？请分析说明：        ⑨        。

    4.现有A、B、C、D四种有机物，已知：它们的相对分子质量都是104；A是芳香烃，B、C、D均为烃的含氧衍生物，四种物质分子内均没有甲基；A、B、C、D能发生如下反应生成高分子化合物X、Y、Z（反应方程式未注明条件）：

    ①nAX  ②nBY（聚酯）+nH2O  ③nC+nDZ（聚酯）+2nH2O

    请按要求填空：

    （1）A的结构简式是  ①  ，Z的结构简式是  ②  。

    （2）在A中加入少量溴水并振荡，所发生反应的化学方程式：          ③          。

    （3）B的同分异构体有多种，其中分子中含结构的同分异构体的结构简式分别是  ④  。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年黑龙江省高三第三次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （15分）

    M、Q、X、Y、Z是前四周期的5种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

    元素

    结构或性质信息

    M

    M的一种单质是自然界最硬的物质

    Q

    基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多

    Y

    单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子

     请回答以下问题：

    （1）a．学生甲根据M原子易形成4对共用电子的特点，推出M原子应该具有4个未成对电子。画出基态M原子的价层电子排布图为，请判断对错，并加以解释                                  

    b．M的另一种单质被称为混合型晶体，具有平面层状结构。M原子的杂化方式为________，其晶体中含有的作用力为________________________________________

    （2）写出与Q单质分子互为等电子体的常见微粒的化学式（分子、阴离子各1个）             、           ；并写出该阴离子的电子式___________

    （3）a．学生乙通过查表，确定Q与Y的电负性接近。但是Q的氢化物分子间能形成氢键，X的氢化物分子间却不易形成氢键，试从结构的角度加以解释：                  

      b．氢键的形成，对分子的沸点影响较大，请判断以下两种互为同分异构体的分子沸点高低：

    邻羟基苯甲酸 ______ 对羟基苯甲酸，原因是_________________________________

    c．含氧酸的酸性与非羟基氧的个数有关，则Y的四种常见的不同价态含氧酸的酸性由强到弱排序为：                                           

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）

    M、Q、X、Y、Z是前四周期的5种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

    元素

    结构或性质信息

    M

    M的一种单质是自然界最硬的物质

    Q

    基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多

    Y

    单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子

     请回答以下问题：

    （1）a．学生甲根据M原子易形成4对共用电子的特点，推出M原子应该具有4个未成对电子。画出基态M原子的价层电子排布图为，请判断对错，并加以解释                                  

    b．M的另一种单质被称为混合型晶体，具有平面层状结构。M原子的杂化方式为________，其晶体中含有的作用力为________________________________________

    （2）写出与Q单质分子互为等电子体的常见微粒的化学式（分子、阴离子各1个）             、          ；并写出该阴离子的电子式___________

    （3）a．学生乙通过查表，确定Q与Y的电负性接近。但是Q的氢化物分子间能形成氢键，X的氢化物分子间却不易形成氢键，试从结构的角度加以解释：                  

      b．氢键的形成，对分子的沸点影响较大，请判断以下两种互为同分异构体的分子沸点高低：

    邻羟基苯甲酸 ______ 对羟基苯甲酸，原因是_________________________________

    c．含氧酸的酸性与非羟基氧的个数有关，则Y的四种常见的不同价态含氧酸的酸性由强到弱排序为：                                          

     

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    科目：高中化学 来源：2011届黑龙江省哈九中高三第三次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （15分）
    M、Q、X、Y、Z是前四周期的5种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

    元素
    		结构或性质信息
    M
    		M的一种单质是自然界最硬的物质
    Q
    		基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
    Y
    		单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子
     请回答以下问题：
    （1）a．学生甲根据M原子易形成4对共用电子的特点，推出M原子应该具有4个未成对电子。画出基态M原子的价层电子排布图为，请判断对错，并加以解释                                  
    b．M的另一种单质被称为混合型晶体，具有平面层状结构。M原子的杂化方式为________，其晶体中含有的作用力为________________________________________
    （2）写出与Q单质分子互为等电子体的常见微粒的化学式（分子、阴离子各1个）            、          ；并写出该阴离子的电子式___________
    （3）a．学生乙通过查表，确定Q与Y的电负性接近。但是Q的氢化物分子间能形成氢键，X的氢化物分子间却不易形成氢键，试从结构的角度加以解释：                  
    b．氢键的形成，对分子的沸点影响较大，请判断以下两种互为同分异构体的分子沸点高低：
    邻羟基苯甲酸 ______ 对羟基苯甲酸，原因是_________________________________
    c．含氧酸的酸性与非羟基氧的个数有关，则Y的四种常见的不同价态含氧酸的酸性由强到弱排序为：                                          

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