考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,分散系、胶体与溶液的概念及关系,离子方程式的书写,氧化还原反应,电解质与非电解质
专题：物质的分类专题,氧化还原反应专题,元素及其化合物
分析：（1）根据物质的分类标准和物质所属的类别来回答；
（2）发生离子反应：H++OH-=H2O，是强酸强碱发生反应生成溶于水的盐；
（3）Al2（SO4）3属于盐是强电解质，水溶液中完全电离；
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应，是二氧化碳通入氢氧化钡溶液中反应生成碳酸钡沉淀和水；
（5）依据化学方程式中元素化合价变化分析，元素化合价降低的物质做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂，依据电子守恒计算氧化剂和还原剂物质的量之比，电子转移总数，硝酸和硝酸铝都是强电解质完全电离，几次写出反应的离子方程式．
解答：
解：（1）铝是只有金属铝元素组成的金属单质，③Na
2O和④CO
2中含有两种元素其中一种元素是氧元素，属于氧化物，⑧氨水和⑨稀硝酸属于混合物，⑦红褐色的氢氧化铁液体属于胶体分散系，③⑤⑥⑩在水溶液或者熔融状态下能导电，属于电解质，
故答案为：
| 分类标准 |
金属单质 |
氧化物 |
溶液 |
胶体 |
电解质 |
| 属于该类的物质 |
② |
③④ |
⑧⑨ |
⑦ |
③⑤⑥⑩ |
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H
++OH
-=H
2O，说明是强酸强碱反应生成溶于水的盐的离子反应，氢氧化钡和稀硝酸反应符合，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）
2+2HNO
3=Ba（NO
3）
2+2H
2O；
故答案为：Ba（OH）
2+2HNO
3=Ba（NO
3）
2+2H
2O；
（3）Al
2（SO
4）
3属于盐是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Al
2（SO
4）
3=2Al
3++2SO
42-；
故答案为：Al
2（SO
4）
3=2Al
3++2SO
42-；
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应，是二氧化碳通入氢氧化钡溶液中反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：CO
2+Ba
2++2OH
-=BaCO
3↓+H
2O；
故答案为；CO
2+Ba
2++2OH
-=BaCO
3↓+H
2O；
（5））②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO
3=Al（NO
3）3+NO↑+2H
2O，反应中氮元素化合价从+5价变化为+2价，化合价降低硝酸做氧化剂，该反应的氧化剂是HNO
3；依据电子守恒可知1molAl全部反应，氧化剂和还原剂转移电子总数为3mol，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1；当有5.4g Al物质的量=
=0.2mol，发生反应电子转移0.6mol，反应的离子方程式为：Al+4H
++NO
3-=Al
3++NO↑+2H
2O，
故答案为：HNO
3；1：1；0.6mol；Al+4H
++NO
3-=Al
3++NO↑+2H
2O．
点评：本题考查了物质分类的依据和分析判断，化学方程式、离子方程式书写方法，物质组成和性质是解题关键，题目难度中等．
E．
请选择正确答案的字母填在相应的空格里．
，由单体F制有机玻璃的反应类型为
，由两分子G反应可生成环酯H，H的结构简式为