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    下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)

     

    A.常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

    B．W的氢化物比X的氢化物的稳定性高

    C．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    D．Y元素比W元素的非金属性强

     

    D

    【解析】根据五种元素在周期表中相对位置关系，可以推断R为Ar，X为N，Y为S，Z为Br，W为P，五种元素的单质中，Z的单质Br2在常温下为液体，其沸点比P、S的低，A错；非金属性：N>P，因此气态氢化物稳定性：NH3>PH3，B错； Y的阴离子S2－与R原子Ar核外均为18电子，二者的电子层结构相同，但Z的阴离子Br－比Ar原子核外多18个电子，C错；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性：S>P，D对。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题8溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据如图所得结论正确的是(　　)

     

    A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

    B．NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1

    C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

    D．NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题6化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    某些化学键键能数据如下：

    化学键

    H—H

    Cl—Cl

    H—Cl

    键能/ kJ·mol－1

    436

    243

    431

     

    则下列热化学方程式不正确的是(　　)

    A. H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

    B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1

    C. H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1

    D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题5微观结构与物质的多样性练习卷（解析版） 题型：选择题

    下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)

     

    A．常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高

    B．Z元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

    C．X的氢化物比同族元素的氢化物沸点低

    D．Y、Z和W的阴离子半径依次增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题5微观结构与物质的多样性练习卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍。下列有关叙述正确的是(　　)

    A．X、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4

    B．X、Y两元素形成的化合物一定是离子化合物

    C．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低

    D．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题3从矿物到基础材料练习卷（解析版） 题型：填空题

    日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：

    　 一些氢氧化物沉淀的pH如下表：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L)

    4

    2.3

    10.4

    完全沉淀pH(离子浓度<10－5 mol/L)

    5.2

    4.1

    12.4

    请回答下列问题：

    (1)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为________________。

    (2)实验室进行步骤②③④的操作名称为________。

    (3)固体A的化学式为________，物质C的化学式为________；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步骤________中分离出去的。

    (4)步骤③调节pH的数值范围为________，步骤④调节pH的数值范围为________。

    (5)步骤⑥反应的化学方程式为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题3从矿物到基础材料练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，不是按下图所示(“→”表示一步完成)关系相互转化的是(　　)

    选项abc

    AFeFeCl3FeCl2

    BCl2NaClONaCl

    CSiSiO2H2SiO3

    DHNO3NONO2

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题2从海水中获得的化学物质练习卷（解析版） 题型：选择题

    把一块镁铝合金投入到1 mol/L盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图A所示。下列说法中不正确的是(　　)

    A．a的取值范围为0≤a<50

    B．的最大值为2.5

    C．若将关系图改为图B，则a的取值范围为80<a<90

    D．若将关系图改为图C，则a的取值范围为75<a<90

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题13化学与技术练习卷（解析版） 题型：填空题

    石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。

    (1)石油分馏时，在不断向________(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品，该过程为________操作过程。

    (2)石油裂化分为热裂化、________和加氢裂化，裂化的目的是提高________的产量。

    (3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和________的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒________进行燃烧的过程。

    (4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和________存在下与________作用生成液体燃料的过程。

     

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