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    3．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；D是强碱，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
    B．1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子
    C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族
    D．甲、乙、丙、丁四种元素可以共同组成多种盐

    分析 D是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则D应为NaOH，由反应A+B=D+F，根据元素守恒可知，A、B两种物质至少共含有H、O、Na元素，F是由丙组成的单质，由发生反应可知，丙不能是Na，结合原子数可知，甲为H、丙为O、丁为Na元素，故F为氧气，则A是Na2O2、B是水，再根据反应A+C=E+F可知C是二氧化碳，E是碳酸钠，则乙为C元素，据此进行解答．

    解答 解：D是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则D应为NaOH，由反应A+B=D+F，根据元素守恒可知，A、B两种物质至少共含有H、O、Na元素，F是由丙组成的单质，由发生反应可知，丙不能是Na，结合原子数可知，甲为H、丙为O、丁为Na元素，故F为氧气，则A是Na2O2、B是水，再根据反应A+C=E+F可知C是二氧化碳，E是碳酸钠，则乙为C元素，
    A．所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，则原子半径大小顺序为：Na＞C＞O＞H，即：丁＞乙＞丙＞甲，故A错误；
    B．A与足量的B完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故1molNa2O2反应转移的电子为1mol×$\frac{1}{2}$×2×[0-（-1）]=1mol，故B错误；
    C．丙为氧元素，处于周期表中第二周期VIA族，故C错误；
    D．四种元素可以形成NaHCO3、HOOC-COONa等多种盐，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度中等，D为强碱是推断突破口，再结合反应进行分析解答，对学生的逻辑推理有一定的要求，注意熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    13．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．
    ①Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）．
    ②NO3-的空间构型是平面三角形（用文字描述）．
    （2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．
    ①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为C≡O．
    ②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为sp3．
    ③1mol CO2 中含有的σ键数目为2×6.02×1023个（或2mol）．
    （3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为．
    （4）如图1为三种不同晶体的晶胞结构图：

    ①图I γ-Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为12．
    ②图II是元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为NiTe2．
    ③图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图．该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为3mol或3NA．
    （5）已知1-丙醇和2-丙醇的结构简式如下：
    1-丙醇：CH3-CH2-CH2-OH
    2-丙醇：
    图2是这两种物质的其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1：1：6，请指出具有该核磁共振氢谱的物质是2-丙醇 （写名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．按要求回答下列问题：
    （1）若电流表的指针偏向B，则A为正极，B为负极
    （2）若电流表G发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液．则A、B、C分别为D
    A、A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
    B、A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
    C、A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
    D、A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
    （3）若电解质溶液是稀硫酸，按此图组装后，观察到A极不断的溶解，B极有气泡冒出，则A、B的金属性强弱为A＞B
    （4）任何一个自发的氧化还原反应都可以设计为原电池，若该电池中发生的反应为：Fe+2FeCl3═3FeCl2，A电极为铁，则B电极为铜或碳棒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．几种晶体的晶胞如图所示：

    所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（　　）
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    A．被氧化的砒霜为1.98mgB．分解产生的氢气为0.672ml
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    （4）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，可制得红褐色的胶体．
    ①生成该胶体的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    ②向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+2 Fe2++6H2O．

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