下列各组反应开始时.放出速率最大的是A．60°C.将0.1mol 镁粉加入到10mL 3mol·L-1的硝酸溶液中B．60°C.将0.1mol 镁粉加入到10mL 3mol ·L-1的盐酸溶液中C．60°C.将0.1mol 铁粉加入到10mL 3mol ·L-1的盐酸溶液中D．30°C.将0.1mol 镁粉加入到10mL 3mol ·L-1的硫酸溶液中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各组反应（表中的物质均为反应物）开始时，放出

速率最大的是

A．60°C，将0.1mol 镁粉加入到10mL 3mol·L^-1的硝酸溶液中

B．60°C，将0.1mol 镁粉加入到10mL 3mol ·L^-1的盐酸溶液中

C．60°C，将0.1mol 铁粉加入到10mL 3mol ·L^-1的盐酸溶液中

D．30°C，将0.1mol 镁粉加入到10mL 3mol ·L^-1的硫酸溶液中

本题考查化学反应速率的比较；在相同条件下，温度越高，反应速率越快,D项反应速率最慢；在其它条件不变的条件下，金属性越强，与酸反应速率越快，故镁粉的反应速率大于铁粉；镁与硝酸反应不能生成氢气，故反应速率最快的是B项。

练习册系列答案

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在

、

转化为

的反应中，

的起始浓度为

，

的起始浓度为

，3min后

的浓度为

。计算该反应的反应速率是多少？3min 时的

和

的浓度各是多少？

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（1）(4分)某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00mol／L、2.00mol／L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO₃的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并完成实验目的一栏中的填空：

实验编号	T/K	大理石规格	HNO₃浓度 /(mol/L)	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(I)实验①和②探究HNO₃浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和③探究________________对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和④探究________________对该反应速率的影响。
②	298	粗颗粒	1.00
③	298	细颗粒	2.00
④	308K	粗颗粒	2.00

（2）（4分）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。