Question

如图表示一些常见物质间的转化关系，图中反应物及生成物中的水均没有标出．已知常温下D、F均为无色气体，且I的溶液常用于浸制生物标本，K是一种红色难溶物．回答下列问题．

（1）A中溶质的化学式为______．
（2）电解A的水溶液时阳极的电极方程式为______．
（3）工业上，反应F+D→L在______ （填写设备名称）中进行，该反应采用常压和较高温度（400-500⁰C）的原因是______．
（4）写出反应①的化学方程式______
（5）E与D在G的溶液中能构成燃料电池，负极的电极方程式为______．

Answer 1

解：I的溶液常用于浸制生物标本，应为甲醛的水溶液，则E为CH₃OH，在加热条件下与CuO反应生成甲醛，所以C为Cu，D为氧气，在常温下为无色气体，根据C与B的浓溶液反应可知A为
CuSO₄，B为H₂SO₄，F为SO₂，L为SO₃，根据甲醛与新制备氢氧化铜浊液反应可知，H为Cu（OH）₂，K为Cu₂O，L为HCOOH，
（1）由以上推断可知A为CuSO₄，故答案为：CuSO₄；
（2）电解CuSO₄溶液时，OH^-离子在阳极放电被氧化生成氧气，电极反应为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，
故答案为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（3）工业上，反应F+D→L为工业制硫酸的反应，在接触室中SO₂与O₂在催化剂的条件下生成SO₃，反应在400～500⁰C常压时，SO₂与O₂在接触室中反应转化率已经很高了，无需增大压强，并且400～500⁰C时，该反应催化剂活性最高．
故答案为：接触室；400～500⁰C常压时，SO₂与O₂在接触室中反应转化率已经很高了；400～500⁰C时，该反应催化剂活性最高，反应速率快，有利于提高产量；
（4）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与Cu反应，方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（5）甲醇具有还原性，在原电池中做负极被氧化，电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
分析：I的溶液常用于浸制生物标本，应为甲醛的水溶液，则E为CH₃OH，在加热条件下与CuO反应生成甲醛，所以C为Cu，D为氧气，在常温下为无色气体，根据C与B的浓溶液反应可知A为CuSO₄，B为H₂SO₄，F为SO₂，L为SO₃，根据甲醛与新制备氢氧化铜浊液反应可知，H为Cu（OH）₂，K为Cu₂O，L为HCOOH，以此解答题中各问．
点评：本题考查无机物的推断，题目较为综合，涉及电化学知识以及工业制硫酸等知识，正确推断框图中各物质为解答该题的关键．