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    1．NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．
    （1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是漂白纸浆．
    （3）某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反应的实验．打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，产生大量的白色胶状沉淀．出现上述现象的原因是Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al（OH）3↓（请用反应的离子方程式表示）．

    分析 （1）NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
    （2）NaClO具有强氧化性，可用于漂白；
    （3）向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，产生大量的白色胶状沉淀，Al3+与ClO-发生互促水解反应．

    解答 解：（1）NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为ClO-+H2O?HClO+OH-，故答案为：ClO-+H2O?HClO+OH-；
    （2）NaClO具有强氧化性，可用于漂白，故答案为：漂白纸浆；
    （3）向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，产生大量的白色胶状沉淀，Al3+与ClO-发生互促水解反应，离子方程式为Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al（OH）3↓，
    故答案为：Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al（OH）3↓．

    点评 本题考查盐类水解知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关离子检验的叙述正确的是（　　）
    A．向某溶液中加入盐酸化的BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$
    B．向溶液中通入CO2气体产生的白色沉淀，说明溶液中含有Ca2+
    C．含有大量Cl-、CO${\;}_{4}^{2-}$、OH-的五色溶液中，可以依次加入酚酞、BaCl2、硝酸酸化的AgNO3溶液加以验证
    D．向某浅绿色溶液中加入KSCN溶液后溶液不变红，再加入H2O2溶液后溶液变红，说明其中含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组溶液中可以用来鉴别SO42-、SO32-、CO32-和Cl-的最好的一组是（　　）
    A．BaCl2溶液和盐酸B．BaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水
    C．BaCl2溶液、AgNO3溶液D．BaCl2溶液、盐酸、品红溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）?2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为 0.6mol•L-1，现有下列几种说法：
    ①用物质A表示的反应的平均速率为 0.3mol•（L•s）-1
    ②用物质B表示的反应的平均速率为 0.6mol•（L•s）-1
    ③2s 时物质 A 的浓度为 1.7mol•L-1     
    ④2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol•L-1
    其中正确的是（　　）
    A．①③B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某固体混合物可能由 K2CO3、BaCl2、K2SO4、NH4Cl、KI、NaCl中的几种组成，现对其进行如下实验：
    （1）取一定量的样品溶于水只得无色溶液．然后将溶液分成三等份．
    （2）取一份溶液并向其中滴加过量的 Ba（NO3）2溶液，产生 4.30g 白色沉淀，再滴加过量稀 H NO3
    还有 2.33g 沉淀不溶解．
    （3）另取一份溶液向其中滴加过量的NaOH 溶液并加热，产生224ml（标准状况下）的气体．
    （4）再取一份溶液并向其中先滴加氯水再滴加少量的CCl4然后振荡、静置，溶液下层不呈红色．
    ①根据以上实验判断：原固体混合物中一定存在的是K2CO3、K2SO4、NH4Cl它们的总物质的量之和为0.09mol可能存在的是NaCl
    ②设计一个实验证明可能存在的化合物？（写出实验过程）取一定量的样品溶于水配成溶液，用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色证明含有NaCl，否则就没有．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．小叶同学跟着老师到实验室看到一试剂瓶的标签上写着“AgNO30.5mol/L溶液”，0.5mol/L表示的物理量是（　　）
    A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量（M）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关氯气的说法中正确的是（　　）
    A．氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质
    B．干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性
    C．氯气能使紫色石蕊溶液先变红后褪色
    D．铜在氯气中燃烧生成红棕色烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（　　）
    选项实验及现象结论
    A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生
    B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生
    C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化
    D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48．X是有机物主要组成元素．X的一种1：1型气态氢化物分子中既有σ键又有π键．Z是金属元素，Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子．
    （1）X在该氢化物中以sp方式杂化．X和Y形成的化合物的熔点应该高于（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点．
    （2）Y在周期表中位于第ⅡA族第四周期；Z4+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6．
    （3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看作一种含氧酸盐）．经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如图），边长为4.03×10-10 m，顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占．
    ①制备M的化学反应方程式是TiO2+BaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaTiO3+CO2↑（Z用元素符号表示）．
    ②在M晶体中，Ba2+的氧配位数（Ba2+周围等距且最近的O2-的数目）为12．
    ③晶体M密度的计算式为ρ=$\frac{233g/mol}{（4.03×10{\;}^{-8}cm）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$（仅写出计算表达式，不用计算）．

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