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    用20mL10mol•L-1的浓盐酸缓缓滴入盛有足量的MnO2固体的容器内并加热，若不考虑HCl的挥发，则被还原的HCl的物质的量为（　）

    A．小于0．1mol　　　　　　  B．等于0．1mol

    C．大于0．1mol，小于0．2mol　　　　　　  D．等于0．2mol

     

    答案：A
    提示：

    被还原的HCl仅点反应了的HCl的1/2，当盐酸浓度变稀时反应停止。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某课外活动小组对于某些盐溶液进行探究．
    查阅资料    HClO Ka=3.0×10-8，HNO2 Ka=4.6×10-4，HCN Ka=4.93×10-10
    探究1．在小烧杯中加入20mL0.1mol/LFeCl3，用pH计测量溶液的pH．在另一只小烧杯中加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，加蒸馏水稀释至50mL，用pH计测量该溶液的pH．将探究得到的结论填写在下面的空格中．
    探究2．在A．B两支试管中分别加入等体积0.1mol/LFe2（SO4）3溶液．将A试管在酒精灯火焰上加热到沸腾，B试管保持室温，推测A．B两试管中所盛分散系的颜色的差别．将探究得到的结论填写在下面的空格中．
    探究3．取A．B两只小烧杯，在A杯中加入20mL蒸馏水，在B杯中加入20mL10mol/L的HCl，再分别向两只小烧杯中投入2.0gFeCl3固体，用玻璃棒搅拌使固体溶解．A烧杯出现浑浊，B烧杯为澄清溶液．将探究得到的结论及该结论的应用之一填写在下面的空格中．
    探究4．取三支试管，分别加入10mL0.1mol/LNaCN．NaClO．NaNO2溶液，用pH测三种盐溶液的pH．推测三种盐溶液pH的相对大小．将探究得到的结论填写在下面的空格中．   回答下列问题
    （1）以上四个探究的探究课题是
    探究盐类水解平衡的影响因素
    探究盐类水解平衡的影响因素

    （2）请将该小组每个探究所得到的结论（有的还要填写结论的应用）填在对应的空格中．
    探究1
    盐的浓度越大，溶液酸性越强
    盐的浓度越大，溶液酸性越强

    探究2
    温度越高，氯化铁水解程度越大，酸性越强
    温度越高，氯化铁水解程度越大，酸性越强

    探究3
    酸性溶液中可以抑制盐的水解
    酸性溶液中可以抑制盐的水解

    应用举例
    配制FeCl3溶液，可以将氯化铁固体先溶解在浓盐酸溶液中，再加蒸馏水稀释到所需浓度
    配制FeCl3溶液，可以将氯化铁固体先溶解在浓盐酸溶液中，再加蒸馏水稀释到所需浓度

    探究4
    盐水解生成的酸越弱，盐的水解程度越大
    盐水解生成的酸越弱，盐的水解程度越大
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    用20mL10mol•L-1的浓盐酸缓缓滴入盛有足量的MnO2固体的容器内并加热，若不考虑HCl的挥发，则被还原的HCl的物质的量为（　）

    A．小于0．1mol　　　　　　  B．等于0．1mol

    C．大于0．1mol，小于0．2mol　　　　　　  D．等于0．2mol

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用20mL10mol•L-1的浓盐酸缓缓滴入盛有足量的MnO2固体的容器内并加热，若不考虑HCl的挥发，则被还原的HCl的物质的量为（）


    1. A.
      小于0．1mol
    2. B.
      等于0．1mol
    3. C.
      大于0．1mol，小于0．2mol
    4. D.
      等于0．2mol

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