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    在标准状况下，10L有H2、CO2、CO、N2组成的混合气体中，再通入6.0LO2，使之燃烧后，测得同温同压下气体体积为7.5L，将这些气体通过盛有NaOH的洗气瓶，其体积变为2.0L，该2.0L气体在标准状况下是氢气密度的15.5倍，计算原混合气体中各种体积的体积及CO的质量．

    答案：
    解析：

    　　解析：通入O2后，发生反应方程式为：2H2+O22H2O，2CO+O2CO2．6L氧气相对10L混合气体一定过量．由阿伏加德罗定律可知：参加反应的CO生成等体积(标况下)的CO2，消耗其体积一半的氧气，又因燃烧后通入NaOH溶液时，CO2被吸收，故有

    　　V(CO)+V(CO2)＝7.5L－2L＝5.5L　　　　①

    　　剩下的2L气体的平均摩尔质量：15.5×2＝31g/mol，应为氮气和氧气的混合气体．利用十字交叉法：

    　　所以V(N2)＝．消耗氧气的体积为：6－1.5＝4.5L．即有：

    　　　　　　　②

    　　又因：V(H2)+V(CO)+V(CO2)＝10L－0.50L＝9.5L　　　③

    　　联解①②③方程组可解得：V(H2)＝4.0L；V(CO)＝5.0L；V(CO2)＝0.50L．

    　　所以，m(CO)＝n·M＝


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列几种烷烃的燃烧热如下：
    烷烃 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷
    燃烧热/（kJ?mol-1） 890.3 1559.8 2219.9 2877.0 3536.2
    今有10L（在标准状况下）某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480kJ．
    （1）试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式：
    C2H6（g）+
    7
    2
    O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol
    C2H6（g）+
    7
    2
    O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol
    ；
    （2）计算该天然气中甲烷的体积分数
    72.38%
    72.38%
    ；
    （3）由上表可总结出的近似规律是
    烷烃分子中每增加一个CH2燃烧热平均增加661kJ/mol左右
    烷烃分子中每增加一个CH2燃烧热平均增加661kJ/mol左右
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省白山市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na＋、Ag＋、NO3-、SO42-、Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：

    (1)M为电源的　 　极(填写“正”或“负”)，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为　　    、　    (填写化学式)。

    (2)计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为　　     L。

    (3)写出乙烧杯中的电解反应方程式：                                      。

    (4)若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为　       。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省成都市高三第一次诊断性检测（理综）化学部分 题型：填空题

    据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。

       （1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是         。

       （2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。

            ①在101 KPa时，1．6 g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20．64 kJ。则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：         。

            ②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；

    △H=-35.4 kJ·mol-1。则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是             。

    ③在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，发生反应

    CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍，放出热量Q1kJ。

        I．H2的转化率为         ；

    II．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH3 OH（g），反应平衡后吸收热量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，则a=      mol。

    III．已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t1时将体积变为5L后，平衡向        反应方向移动（填“正”或“逆”）；

     

    在上图中画出从tl开始到再次达到平衡后，

    CO浓度与时间的变化趋势曲线。

       （3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。

            持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

            ①O<V≤44．8 L时，电池总反应方程式为     ；

            ②44．8 L<V≤89．6 L时，负极电极反应为       ；

            ③V=67．2 L时，溶液中离子浓度大小关系为       ；

     

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    科目：高中化学 来源：2010年湖北省高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    标准状况下，向10L由、、、组成的混合气体中通入，用电火花引燃，使之充分反应后，测得气体体积为7.5L，将这些气体通入盛有过量溶液的洗气瓶气体的体积变为2L，这2L气体的密度是相同状况下密度的15.5倍。则原混合气体中各种气体的体积（以上数据均在标准状况下测定）为：

    _______________；_________________；

    ­_______________；_________________。

     

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