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    完全中和10.2g某二元酸H2A时，消耗了24g NaOH．求：

    (1)10.2g该二元酸的物质的量是多少？

    (2)该二元酸的摩尔质量是多少？

    (3)A的相对原子质量是多少？已知A中原子核中质子数与中子数相等，A是哪种元素？

    答案：
    解析：

    　　(1)0.3mol;(2)34g·mol－1;(3)硫S

    　　导解：(1)设10.2g该二元酸的物质的量为x mol．

    　　则H2A＋2NaOH＝Na2A＋2H2O

    　　　1mol　2mol

    　　　x mol　24g/40g·mol－1

    　　得：x＝×1mol×＝0.3mol．

    　　(2)M(H2A)＝＝34g·mol－1．

    　　(3)M(A)＝M(H2A)－2＝32g·mol－1．

    　　因A中质子数＝中子数，故核A中质子数为16，此元素为硫元素．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下表格是它的说明书。

    【规格】  每片含琥珀酸亚铁0.1g

    【适应症】  用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。

    【用量用法】  成人预防量0.1g／日，成人治疗量0.2g～0.4g／日，

    小儿用量预防量30～60mg／日，治疗量0.1g～0.3g／日。

    【藏】  避光、密封、在干燥处保存

    （1）该药品中Fe2+ 会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+ 的氧化率超过10％即不能再服用。

    ①为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室可选用最常用最灵敏的检验试剂为    ___________       （ 填试剂的名称 ）

    ②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+ 进行滴定（假设药品中，其它成分不与KMnO4反应）。请配平下列离子方程式

           _____MnO4- + _____Fe2+ + ______H+ = _____Mn2+ + ______Fe3+ + ______H2O

    ③称量上述含铁元素质量分数为20.00% 的“速力菲”10.00 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01 mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 mL。该药品可以服用吗？______________（填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由（写出主要计算过程）_______                   。

    （2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸。含23.6 g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和。质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子。写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的离子方程式（有机物须写结构简式）                     ，琥珀酸亚铁的化学式为                。

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