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    常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是

     

     

    D

    【解析】

    试题分析：在相同条件下，气体的物质的量越多，气体的体积越大。由于四种气体的质量相等，所以根据n＝m/M可知，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，甲烷的摩尔质量最小，甲烷的物质的量最大，体积最大，选D。

    考点：考查物质的量的有关计算。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省唐山市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，正确的是

    A．硫酸的摩尔质量是98g

    B．1mol氧的质量等于16g

    C．摩尔是一个基本物理量

    D．12g 12C所含原子数称为阿伏加德罗常数

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省赣州市高一上学期第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是( )

    A． 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n

    B． 25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m

    C． 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n

    D． 标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省景德镇高一上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

    （1）BaCl2(HCl)试剂_______，离子方程式：____________________________________。

    （2）CO2(HCl)试剂___________，离子方程式：__________________________________。

    （3）O2(CO2)试剂__________，离子方程式：____________________________________。

    （4）SO42-(CO32-)试剂_______，离子方程式：__________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省景德镇高一上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于

    ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物

    A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧

    C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省景德镇市高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    (共10分) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

    反应Ⅱ：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)，△H2

    下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.O

    0.27

    0.012

    （1）在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4 mol／L，计算此段时间的反应速率(用H2表示) mol／(L·min)。

    （2）由表中数据判断△H1 0(填“>”、“<”或“=”)反应C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)△H3= (用△H1和△H2表示)。

    （3）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是 (选字母)。

    a．充入CO，使体系总压强增大

    b．将CH3OH(g)从体系中分离

    e．充入He，使体系总压强增大

    d．使用高效催化剂

    （4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K= ；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K (填“变大”、“变小”或“不变”)。

    （5）这两种合成甲醇的方法比较，原子利用率较高的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省景德镇市高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应：N2O4（g）2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上的对应压强下的平衡点），下列说法正确的是

    A.A、C两点的正反应速率的关系为v（A）＞v（C）

    B.A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E

    C.维持P1不变，E→A所需时间为x；维持P2不变，D→C所需时间为y，则：x＜y

    D.使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上讲可选用的条件是从P1突然加压到P2，再由P2无限缓慢降压到P1

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

    根据上述流程回答下列问题：

    （1）混合①中发生反应的化学方程式为 。

    （2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl，BrCl的性质与卤素单质相似。则BrCl与水发生反应的化学方程式为 。

    （3）操作Ⅱ的名称是 。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）

    A．固体和液体 B．固体和固体 C．互不相溶的液体 D．互溶的液体

    （4）混合②中加入Na2SO3的目的是 。

    （5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：

    甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为 ． 乙同学取制得的氢溴酸少许，向其中加入CCl4，有机物层变为橙色，则证明在该溶液中含有_________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏连云港东海县第二中学高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    (11分)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

    （1）检验SO42-已经沉淀完全的操作是： 。

    （2）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中最后滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。

    （3）将经过操作（2）后的溶液过滤,滤液中含NaOH和Na2CO3两种杂质,写出除去这两种杂质的化学方程式 、 。

     

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