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    10．下列粒子中的原子均达到8电子结构的是（　　）
    A．BCl3B．CO2C．NH3D．NO2

    分析 分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断，如果等于8就达到8电子稳定结构，以此解答该题．

    解答 解：A．BCl3中B原子最外层电子数为3+3=6，故A不选；
    B．CO2中C原子最外层电子数为4+4=8，O的最外层电子数为6+2=8，故B选；
    C．NH3中H原子最外层电子数为1+1=2，故C不选；
    D．NO2中N原子最外层电子数为5+4=9，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查原子的结构，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，难度不大．

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    C．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
    D．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．现有前 4 周期中的 A、B、C、D、E 五种主族元素．A 的最高价氧化物含 A 质 量分数 40%，A 原子中质子数等于中子数；B 是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元 素；D 能形成 BD 型离子化合物，且 B、D 两离子的电子层结构相同；C 和 D 能形成 CD3 的化合物；C 原子比 E 原子多 1 个电子；B、C、D 的最高价氧化物的水化物两两均可反应 生成盐和水；D 原子比 A 原子多 1 个质子．则；
    （1）B 原子结构示意图为
    （2）用电子式表示 A 和 B 组成的化合物的形成过程
    （3）用离子方程式表示 A 和 D 的非金属性强弱Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    （4）写出 C 的最高价氧化物的水化物分别和 B、D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方 程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （5）DE 形成的化合物中化学键类型为离子键
    （6）A2D2分子中每一个原子均达到最外层 8e-稳定结构，请写出其电子式和结构式、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．短周期元素a、b、c、d分属三个周期，且原子序数依次增大．其中b与a、c两种元素均可形成原子个数比为1：1或1：2的化合物，a、c的原子具有相同的最外层电子数，b、d形成的一种化合物在工业上是一种新型自来水消毒剂．下列说法一定正确的是（　　）
    A．d的含氧酸是强酸
    B．离子半径：d＞c＞b
    C．b、c、d形成的化合物中只含离子键
    D．a、c形成的离子化合物具有还原性，可与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO．某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定．

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    实验步骤实验现象
    B瓶C瓶D瓶
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    实验2：取样，测定溶液的pH3127
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    ①步骤Ⅰ总反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是防止HClO分解．
    ②C瓶溶液中NaClO的含量为3.7g•L-1．（保留1位小数．NaClO式量为74.5）

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    8．人造汽油中的一种烃0.1mol与22.4升标准状况下的氧气（过量）混合点燃，完全燃烧后，通过足量的Na2O2固体，固体增重15g，从Na2O2中逸出的全部气体为16.8升（标准状况），求该烃的分子式．

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    9．某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（　　）
    A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+
    B．是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定
    C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-
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