Question

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物溶于水溶液呈碱性，下列结论不正确的是（　　）

W	X
	Y	Z

• A、X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
• B、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y 元素最高价氧化物对应水化物的酸性
• C、Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
• D、X、Y、Z元素形成的单核阴离子半径最大的是Y

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：W、X、Y、Z四种短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，W和X位于第二周期、Y和Z位于第三周期，W的气态氢化物溶于水溶液呈碱性，则W是N元素，所以X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素，
A．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
C．Z是Cl元素，其单质在化学反应中既能表现氧化性又能表现还原性；
D．离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小．

解答： W、X、Y、Z四种短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，W和X位于第二周期、Y和Z位于第三周期，W的气态氢化物溶于水溶液呈碱性，则W是N元素，所以X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素，
A．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性最弱的是S元素，所以其简单氢化物稳定性最差的是硫化氢，则Y的氢化物，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Z＞Y，所以Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y 元素最高价氧化物对应水化物的酸性，故B正确；
C．Z是Cl元素，其单质的化合价处于中间价态，所以具有还原性和氧化性，故C错误；
D．离子电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以X、Y、Z元素形成的单核阴离子半径最大的是Y，故D正确；
故选C．

点评：本题考查原子结构和元素性质，涉及氢化物稳定性判断、简单阴离子还原性强弱判断、最高价氧化物的水化物酸性强弱判断等知识点，熟练掌握元素周期律知识，题目难度中等．