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    2．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，对于反应P4（白磷）+3O2=P4O6，当2mol，白磷与氧气充分反应的能量变化为（　　）
    A．放热1638 kJB．吸热1638 kJC．吸热3276 kJD．放热3276 kJ

    分析 反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，△H＞0是吸热反应，△H＜0是放热反应，据此计算判断，注意每摩尔P4中含有6molP-P键．

    解答 解：各化学键键能为P-P：198kJ•mol-1，P-O：360kJ•mol-1，O=O：498 kJ•mol-1．
    反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，由图可知：1个P分子中含有6个P-P，1个P4O6分子中含有12个P-O，1mol P4和3mol O2完全反应（P4+3O2=P4O6）生成1molP4O6，所以反应P4+3O2=P4O6的反应热△H=6×198kJ•mol-1+3×498kJ•mol-1-12×360kJ•mol-1=-1638kJ•mol-1，△H＜0是放热反应，
    当2mol白磷与氧气充分反应时，反应放热为1638kJ•mol-1×2mol=3276kJ，
    故选D．

    点评 本题考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．只有一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（　　）
    A．AgNO3B．H2SO4C．NaOHD．Ba（OH）2

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    13．下列微粒的核外电子排布式所表示的粒子一定属于短周期元素的是（　　）
    A．B．C．D．

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    10．有下列微粒：①11H；②21H；③31H；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca；⑩35Cl2；⑪37Cl2，回答以下问题（填序号）：
    （1）以上11种微粒共含有11种核素，属于6种元素．
    （2）互为同位素的是①②③；④⑤；⑥⑦．
    （3）质量数相等的微粒是⑧⑨．
    （4）形成的水分子共有12种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将100mL2mol/LAlCl3溶液跟一定体积4mol/LNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀，则NaOH溶液的体积可能是：①75mL②150mL③175mL④200mL（　　）
    A．①B．②C．①③D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．实验时酸或碱溅到眼中，应立即用水冲洗，并不断眨眼，不能用手搓揉眼睛
    B．检验硫酸亚铁铵溶液中Fe2+的方法是：先滴加新制氨水后滴加KSCN溶液
    C．证明钢铁吸收氧腐蚀的方法是：在镀锌铁皮上滴1～3滴含酚酞的饱和食盐水，静置1～2min，观察现象
    D．因为氧化铁是一种碱性氧化物，所以常用作红色油漆和涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氮化硼（ BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下：
    （1）写出由B203制备BF3的化学方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4=2BF3↑+3CaSO4+3H2O，BF3中，B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3分子空间构型为平面正三角形．
    （2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）F＞N＞O＞B．
    （3）已知：硼酸的电离方程式为H3B03+H20?[B（OH）4]-+H+，试依据上述反应写出[Al（ OH）4]-的结构式，并推测1mol NH4BF4（氟硼酸铵）中含有2NA个配位键．
    （4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中含有30  个B-B键．

    （5）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相可作高温润滑剂．立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性．
    ①关于这两种晶体的说法，不正确的是ad（填字母）．
    a．两种晶体均为分子晶体       
    b．两种晶体中的B-N键均为共价键
    c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
    d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
    ②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为3：1，其结构与石墨相似却不导电，原因是立方氮化硼晶体内无自由移动的电子．
    ③立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接12个六元环．该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300km的古地壳中被发现．根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温、高压．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，氧化剂与还原剂的分子数为（　　）
    A．1：2B．3：1C．1：1D．1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

    （1）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有Fe2O3，
    （2）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为Na[Al（OH）4]；写出Ⅰ过程生成含铝元素的溶质的化学方程式：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]；
    （3）固体N是Al2O3；写出A1（OH）3转化为N的化学方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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