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    氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
        SiO2+    C+    N2    Si3N4+    CO
    （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）
    （2）该反应中的氧化剂是    ，其还原产物是    ；
    （3）该反应的平衡常数表达式为K=    ；
    （4）若知上述反应为放热反应，则其反应热为△H    零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （5）若使压强增大，则上述平衡向    反应方向移动（填“正”或“逆”）；
    （6）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol/则N2的消耗速率为v（N2）=    mol/．
    【答案】分析：（1）根据氧化还原反应化合价升降总数相等以及质量守恒来解答；
    （2）根据氧化剂、还原产物的概念；
    （3）根据化学平衡常数的含义；
    （4）根据放热反应，△H＜0，以及温度对化学平衡的影响、平衡常数的影响，
    （5）根据压强对化学平衡的影响；
    （6）根据速率之比等于化学计量数之比；
    解答：解：（1）Si的化合价前后未变，N的化合价由0升为-3，C的化合价由0升为+2，生成1个Si3N4化合价降低12，生成1个CO化合价升高2，根据化合价升降总数相等以及质量守恒得，SiO2+6C+2N2  Si3N4+6CO，故答案为：3、6、2、1、6； 
    （2）化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂被还原得到的生成物是还原产物，故答案为：N2； Si3N4；
    （3）化学平衡常数表达式为K=，故答案为：；
    （4）因反应是放热反应，所以△H＜0，温度升高，平衡逆向移动，反应物的浓度增大，生成物浓度减少，平衡常数减小，故答案为：小于；减小；
    （5）压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆反应方向，故答案为：逆；
    （6）速率之比等于化学计量数之比，即v（N2）=v（CO）=6mol/（L?min），故答案为：6．
    点评：本题是一道综合题，主要考查了氧化还原反应、化学平衡常数、化学平衡移动、化学反应速率的计算，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，该反应过程中的能量变化如图所示；回答下列问题：
    （1）上述反应中的还原剂是
    C
    C
    ，还原产物是
    Si3N4
    Si3N4
    ．
    （2）若反应中测得生成4.48L CO气体（标准状况下），则转移的电子数为
    0.4NA
    0.4NA

    （3）该反应是
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
    3
    3
    SiO2+
    6
    6
    C+
    2
    2
    N2
    高温
    1
    1
    Si3N4+
    6
    6
    CO
    （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）
    （2）该反应中的氧化剂是
    N2
    N2
    ，其还原产物是
    Si3N4
    Si3N4
    ；
    （3）该反应的平衡常数表达式为K=
    C6(CO)
    C2(N2)
    C6(CO)
    C2(N2)
    ；
    （4）若知上述反应为放热反应，则其反应热为△H
    小于
    小于
    零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （5）若使压强增大，则上述平衡向
    逆
    逆
    反应方向移动（填“正”或“逆”）；
    （6）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol/（L?min）则N2的消耗速率为v（N2）=
    6
    6
    mol/（L?min）．

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    （1）上述反应中的还原剂是         ，还原产物是       。
    （2）若反应中测得生成4.48 L CO气体（标准状况下），则转移的电子数为        。
    （3）该反应是         （填“吸热”或“放热”）反应。
    （三）、在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    （1）写出该反应的化学方程式为                  。
    （2）比较t2时刻，正逆反应速率大小（正）     （逆）。（填“>”、“=”、“<”）。.
    （3）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为             。
    （4）t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为         。

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